Question

为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III. 向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ……

（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_____________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_____________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________。

（4）为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是_____________，对应反应的离子方程式是_____________。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_____________。

（6）过程III实验的目的是_______________________________________。

（7）若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，继续通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1 mol KI完全反应转移6 mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。

Answer

2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2 Fe2+-=2Fe3++2Cl- 打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫色 2I-+2 Fe3+-=2Fe3++I2 吸收氯气等有毒气体，防止污染空气 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰 I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-

【解析】(1)浓盐酸与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故答案为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；

(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝；

(3)B中氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2 Fe2+-=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2 Fe2+-=2Fe3++2Cl-；

(4)要验证Fe3+的氧化性强于碘单质，需要打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡可以看到静置后CCl4层溶液变为紫色；过程中反应的离子方程式为2I-+2 Fe3+-=2Fe3++I2，故答案为：打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫色；2I-+2 Fe3+-=2Fe3++I2；

(5)氯气能够污染空气，浸有氢氧化钠溶液的棉花可以吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，故答案为：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气；

(6)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；

(7)根据题意，1 mol KI完全反应转移6 mol电子，反应生成碘酸钾，因此过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式为I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-，故答案为：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-。

点睛：本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，使学生根据已知知识能得出实验现象并进行解释。利用氧化性强弱的顺序，排除物质间的相互干扰是本题的易错点。