某研究小组欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应,待完全反应不再产生氧气后,得溶液X。查阅资料表明,Na2O2与水反应还可生成H2O2。
(1)写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________,每生成1mol O2,转移电子的物质的量为______________。
(2)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。
(3)取少量溶液X于试管中,滴加FeSO4溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为______________。
(4)若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:
____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。
(5)取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后,固体质量变为47g,则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。
A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,C受热分解可转化为B
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________;
②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________;
③A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________。
(2)若B的溶液显黄色,一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①实验室制A单质的反应的离子方程式_____________________;
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_____________________;
③B与W转化为C的离子反应方程式______________;
④一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________;
(3)若A为NaOH,且C为白色沉淀
①C为______________;
②A与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式______________;
③C溶于A的离子反应方程式_____________________;
④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________;
工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是__________________。
(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
(4)C装置的作用是___________________。
(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是____________________。
(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。
该方案是否合理并简述理由:____________________。
铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:
请回答下列问题:
(1)沉淀B的成分是____________(填化学式,下同);
(2)沉淀C的成分是__________;
(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________;
(4)由物质M制取铝的化学方程式为____________________;
(5)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。
草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐,并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下,请补充完整:
① ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。
(3)将制得的少量晶体加水溶解后,分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸,可观察到 ,说明溶液中存在 离子。
②向第二支试管中加入 ,可观察到 ,说明溶液中存在SO42-。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量 溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl-。其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
I下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________
II实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度__________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。