下列关于金属材料的说法中,不正确的是
A. 合金只含金属元素
B. 钢是用量最大、用途最广的合金
C. 铝制饮料罐应回收利用
D. 青铜是铜合金中的一种
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮
C. 食物的腐败 D. 明矾净水
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.氢氧化铁胶体 D.碘的酒精溶液
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含MnO2)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程:
(1)操作Ⅱ的名称是_______,实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ;
(2)反应②的产物中,氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______;
(3)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号)
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀醋酸
(4)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾,其阴极反应式为:2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑,如图,b为电源的_______极,电解池的阳极反应式是_______;若电解过程中收集到2.24 L H2(标准状况),则得到高锰酸钾______g。(提示:阴离子放电顺序MnO42->OH-)
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
测定过氧化氢的含量请填写下列空白:
(1)移取10.00 m密度为ρ g·mL-1的过氧化氢溶液至250mL______________(填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,己知MnO4-被还原成Mn2+。写出反应的离子方程式:_____________________________
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________________________。
(4)反复滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4 标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH-)=1×10-20的溶液,其pH为_________,此时水的电离受到________________。
(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13 ,则该温度下:
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=_________;
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后,pH=_________。
(3)已知一溶液有4种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是_________。
A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-) B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-) D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)
(4)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________。