浙江省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同    B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78    D. 的原子核内中子数多于质子数

2. 难度：简单

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A. 第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3. 难度：简单

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(     )

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（  ）

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：r_X>r_Y>r_Z>r_W>r_Q

C. 离子Y^2－和Z^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

5. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B. K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C. Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

7. 难度：中等

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（    ）

A. 原子半径：A<B<C

B. A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D. 高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

9. 难度：中等

离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K₂O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（   ）

A．K₂O、MgO、CaO       B．MgO、K₂O、CaO

C．MgO、CaO、K₂O       D．CaO、MgO、K₂O

10. 难度：困难

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

11. 难度：中等

25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O₂(g)==Na₂O(s)  ΔH1＝－414kJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)==Na₂O₂(s)  ΔH₂＝－511 kJ/mol

下列说法正确的是 (    )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)＋2Na(s)= 2Na₂O(s)  ΔH＝－317 kJ/mol

12. 难度：中等

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl^― 由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－Cu^2＋

13. 难度：中等

下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A．由电石制乙炔                          B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合     D．碳酸钙的分解

14. 难度：中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是（    ）

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+20H^－-2e^－=Fe(OH)₂

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^－-2e^－=Ni₂O₃+3H₂O

15. 难度：困难

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－==Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

16. 难度：困难

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（    ）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

17. 难度：简单

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(  )

A．H₂O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol 液态H₂O具有的总能量低于2 mol H₂和1 mol O₂的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

18. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

B. 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力

C. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

D. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

19. 难度：中等

已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH=－565.2 kJ·molˉ¹，下列说法不正确的是

A．CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH=－282.6 kJ·molˉ¹

B．2mol CO(g)与1mol O₂(g)反应生成2mol CO₂(s)放出热量小于565.2 kJ

C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O₂(g)的总能量大于2mol CO₂(g)的总能量

D．拆开2mol CO和1mol O₂的化学键所需总能量低于形成2mol CO₂化学键所放出总能量

20. 难度：困难

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(    )

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

21. 难度：中等

反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由X→Y反应的ΔH=E₅−E₂

B．由X→Z反应的ΔH>0

C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高温度可提高X→Z的反应速率

22. 难度：中等

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

W	X	Y
	Z

A. Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强

B. 四种元素形成的单质最多有6种

C. 四种元素的原子半径：r_Z＞r_Y＞r_X＞r_W

D. 四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强

23. 难度：困难

某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

B．正极反应式为2Fe + =Fe₂O₃+5H₂O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D． 电池工作时OH^-向负极迁移

24. 难度：中等

在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：

A（s）+3B（g）2C（g）

若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L^－1，下列选项说法正确的组合是

①用A表示的反应速率为0.1mol•L^－1•s^－1

②用B表示的反应速率为0.4mol•L^－1•s^－1

③3s时生成C的物质的量为1.2 mol

④3s时B的浓度为0.6mol•L^－1

A．①②④         B．①③④           C．③④         D．②③④

25. 难度：中等

在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列

表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L^－1•min^－1

D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

二、填空题

26. 难度：中等

19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

（1）门捷列夫的突出贡献是__________。

A．提出了原子学说             

B．提出了分子学说

C．发现了元素周期律         

D．发现能量守恒定律

（2）该表变化表明__________。

A．事物的性质总是在不断地发生变化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强

D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。

A．耐高温材料                          B．新型农药材料

C．半导体材料                             D．新型催化剂材料

（4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是__________。

A．这种原子的中子数为167                  B．它位于元素周期表中第6周期

C．这种元素一定是金属元素              D．这种元素的原子易与氢化合

三、推断题

27. 难度：困难

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为________。

（2）写出乙的单质的电子式：________。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________。

（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________。

四、填空题

28. 难度：中等

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：

（1）已知1gFeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为______________。

（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是____________。

（4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

①电池放电时，负极的电极反应式为____________。

②充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

29. 难度：压轴

二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为                         。

（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O。已知298K和101KPa条件下：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(l)  △H＝－a kJ·mol^－1；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H＝－b kJ·mol^－1；

CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)   △H＝－c kJ·mol^－1，

则CH₃OH(l)的标准燃烧热△H＝___________________。

（3）CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为

2CO₂ (g)+ 6H₂(g)CH₂= CH₂(g) +4H₂O(g)  △H<0

在恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和n mol H₂，在一定条件下发生反应，CO₂的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①平衡常数K_A                K_B

②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol·L^-1)	0	10	20	30	40	50
H2(g)	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
CO2(g)	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
CH2=CH2(g)	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

A．通入一定量H₂             B．通入一定量CH₂=CH₂

C．加入合适催化剂           D．缩小容器体积

画出CH₂=CH₂的浓度随反应时间的变化曲线。

（4）在催化剂M的作用下，CO₂和H₂同时发生下列两个反应

A．2CO₂ (g)+  6H₂(g)CH₂= CH₂(g) +4H₂O(g)    △H< 0

B．2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     △H< 0

上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

A．催化剂M的活性降低                 B．A反应的平衡常数变大

C．生成甲醚的量增加                  D．B反应的活化能增大

（5）Na₂CO₃溶液也通常用来捕获CO₂。常温下，H₂CO₃的第一步、第二步电离常数分别约为Ka₁=4×10^-7 ，Ka₂=5×10^-11，则0.5mol·L^－1的Na₂CO₃溶液的pH等于                （不考虑第二步水解和H₂O的电离）

五、实验题

30. 难度：中等

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：①先用0.1 mol·L^－1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入________（写化学式）。

（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式 _____________ 。

（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三

假设一：溶液的pH；假设二：__________________；    假设三：__________________；

（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）__________________

六、填空题

31. 难度：压轴

为确定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO₂的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO₂在水中的溶解)如下表：

实验序号	I	II	III	IV
盐酸体积(mL)	30.0	30.0	30.0	30.0
样品质量(g)	2.96	3.70	5.18	6.66
CO2体积(mL)	672	840	896	672

(1)样品中物质的量之比n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。