19世纪中叶,门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答:
(1)门捷列夫的突出贡献是__________。
A.提出了原子学说
B.提出了分子学说
C.发现了元素周期律
D.发现能量守恒定律
(2)该表变化表明__________。
A.事物的性质总是在不断地发生变化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
(3)按照表中元素的位置,认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线,我们能从分界线附近找到__________。
A.耐高温材料 B.新型农药材料
C.半导体材料 D.新型催化剂材料
(4)据报道,美国科学家制得一种新原子X,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是__________。
A.这种原子的中子数为167 B.它位于元素周期表中第6周期
C.这种元素一定是金属元素 D.这种元素的原子易与氢化合
在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列
表述中正确的是
A.反应的化学方程式为2X = 3Y + Z
B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C.若t=4,则0~t的X的化学反应速率为0.1 mol•L-1•min-1
D.温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大
在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应:
A(s)+3B(g)2C(g)
若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,下列选项说法正确的组合是
①用A表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1
②用B表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2 mol
④3s时B的浓度为0.6mol•L-1
A.①②④ B.①③④ C.③④ D.②③④
某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.电子由Zn电极流出,经KOH溶液流向正极
B.正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电池工作时OH-向负极迁移
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
W | X | Y |
| Z |
|
A. Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强
B. 四种元素形成的单质最多有6种
C. 四种元素的原子半径:rZ>rY>rX>rW
D. 四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强
反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.由X→Y反应的ΔH=E5−E2
B.由X→Z反应的ΔH>0
C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高温度可提高X→Z的反应速率