开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀
土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为________。
（2）写出乙的单质的电子式：________。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________。
（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________。
19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：
（1）门捷列夫的突出贡献是__________。
A．提出了原子学说
B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律
D．发现能量守恒定律
（2）该表变化表明__________。
A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。
A．耐高温材料 B．新型农药材料
C．半导体材料 D．新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子
X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是__________。
A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第6周期
C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合
在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列
表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L－1•min－1
D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：
A（s）+3B（g）
2C（g）
若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L－1，下列选项说法正确的组合是
①用A表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1
②用B表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1
③3s时生成C的物质的量为1.2 mol
④3s时B的浓度为0.6mol•L－1
A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④
某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B．正极反应式为2Fe
+
=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D． 电池工作时OH-向负极迁移
