离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O
下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：A<B<C
B. A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D. 高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质
下列叙述正确的是
A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B. K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
