1. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C. 通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D. 在0.5mol/L的Mg SO4溶液中,Mg2+数目为0.5 NA
|
2. 难度:中等 | |
某容器充满O2时的质量为116 g,充满CO2时的质量为122 g,若充满某气体时的质量为114 g,则该气体的相对分子质量为 A.44 B.36 C.32 D.28
|
3. 难度:中等 | |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2:2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓ C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3:FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
|
4. 难度:简单 | |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2 B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4 C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀
|
5. 难度:中等 | |
实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A. 取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3 C. 取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaCl D. 称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g.用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
|
6. 难度:中等 | |
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为( ) A. B. C. D.
|
7. 难度:中等 | |
根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
|
8. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下: 第一步:配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热; 第一步:控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟; 第三步:静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干; 第四步:将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体, 已知:温度高于35℃时,NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表:
回答下列问题: (1)反应温度控制在30-35℃范围内,应采取的加热方法为 ,反应温度不能高于35℃的理由是 . (2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ;用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。 (3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。 (4)纯碱产品不纯,含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V2mL。 ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 (填写标号) a.使用容量瓶前检验它是否漏水 b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容 d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用 e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次 ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3 (%)= 。
|
9. 难度:困难 | |
谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备,实验装置如下图所示: (1)装置A在常温下制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________。 (2)装置B中发生反应的离子方程式为_______________。 (3)装置C的作用是____________________。 (4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。 ①检验洗涤已完全的方法是__________________。 ②不用烘干的方式得到产品,其原因是________________。 (5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO4·5H2O)的实验方案:向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液,微热使其完全溶解,_______________,过滤,用95%酒精洗涤晶体2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。 [已知:①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超过100℃,硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
|
10. 难度:困难 | |
二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体,主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。 (1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液,起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H<0 ①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气,该反应的化学方程式为 ;溶液A为 。 ②上图实框中仪器己的名称为 ;反应装置图的虚框中未画出的仪器是 (填“己”或“庚”)。 ③如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是 。 ④下列有关说法错误的是 (填编号)。 a.乙、戊装置相同,在实验中的作用也完全相同 b.甲、丁装置为洗气装置,可用于气体的除杂和干燥 c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性 d.为提高反应物的利用率,可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等 (2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏,减压蒸馏的目的是 。 (3)测定。取1.00g蒸馏后液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.60g,则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为 %。 (4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色,其原因是 。
|