下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为
A．44 B．36 C．32 D．28
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 在0.5mol/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 NA
有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；
（2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；
（3）有机物B中所含官能团的名称是__________；
（4）写出有机物X的结构简式__________；
（5）写出由E到F的化学方程式__________；
（6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；
已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：
（1）写出基态Cu的外围电子排布式________
（2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_______。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢健，请在如图2中表示出来____。
（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；
（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：
，列式并计算出结果）
苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3 (g)
C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH=a kJ•mol﹣1
（1）向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：
600℃时，该反应的平衡常数_____________。
（2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：
C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1
已知 H2的燃烧热ΔH= b kJ/mol，水的汽化热为c J/g，则 ΔH1=____________。
(3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下，2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________。
（4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：_______________。
