把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A．
B．
C．
D．
实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为
A．44 B．36 C．32 D．28
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 在0.5mol/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 NA
