向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为
A．44 B．36 C．32 D．28
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 在0.5mol/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 NA
有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；
（2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；
（3）有机物B中所含官能团的名称是__________；
（4）写出有机物X的结构简式__________；
（5）写出由E到F的化学方程式__________；
（6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；
已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：
（1）写出基态Cu的外围电子排布式________
（2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_______。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢健，请在如图2中表示出来____。
（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；
（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：
，列式并计算出结果）
