2017届四川省成都市高三4月月考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质

C．Fe₂O₃俗称铁红，常做红色油漆和涂料[

D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

2. 难度：中等

有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是

A. 该物质分子式为C₁₆H₁₂

B. 该物质与甲苯互为同系物

C. 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应

D. 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种

3. 难度：中等

以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10^－8N_A个

B. 15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C. 1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D. 14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

4. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A. 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

5. 难度：困难

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^-、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO₃^-＋8Al＋5OH^－＋2H₂O3NH₃↑＋8AlO₂^-

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(  )

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg^2＋、SO₄^2－和NO₃^-

B．试样中一定不含Al^3＋

C．试样中可能存在Na^＋、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

6. 难度：简单

如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式：(C₆H₁₀O₅)_n+7nH₂O－24ne^－＝6nCO₂↑+24nH⁺

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

7. 难度：困难

25℃时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

实验编号	起始浓度/mol·L^—1	反应后溶液的pH
c(H2A)	c (NaOH)
①	x	0.10	9
②	0.10	0.10	5

下列判断不正确的是

A. x﹤0.10

B. HA^—的电离程度大于水解程度

C. 实验②所得溶液：c(Na⁺)＝c(A^2—)+c(HA^—)+c(H₂A)

D. 将实验①所得溶液加水稀释后，c(A^2—)/c(HA^—)变大

二、简答题

8. 难度：中等

酸性KMnO₄、H₂O₂在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄ )去除，Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量的是________mol。

(3)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474 g KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00 mL，则该样品中KMnO₄的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O。

(4)Mg－H₂O₂酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________。放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是__________________________，又变为棕黄色的离子方程式是__________________________。

三、实验题

9. 难度：困难

甲同学进行了FeCl₂溶液的配制、浓度的测定以及Fe²⁺还原性的实验，并针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl₂甲同学准备用两种方案制取。

方案1：按下图装置用H₂还原无水FeCl₃制取。

E中盛放的试剂是____________；D中反应的化学方程式为____________。此方案有个明显的缺陷是___________________________。

方案2：由0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，你认为其操作应该是____________ 。

步骤二：测定方案2所配FeCl₂溶液的物质的量浓度。用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的。若需配制浓度为0.01000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液480 mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_______________，

本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________(填编号)。

下列错误的操作使测定的FeCl₂ 溶液浓度偏小的是______________。

A．若在配制K₂Cr₂O₇标准溶液定容时采取俯视姿势

B．若滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失。

C．锥形瓶洗净后未干燥

步骤三：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol·L^-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol·L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。

甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：

实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体。

实验III．向2 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。

①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN^－发生了反应而不是Fe^3＋发生反应。

②实验III的目的是_____________________。

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2－和相关气体。写出该反应的离子方程式_______________________。

四、填空题

10. 难度：简单

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E⁴⁺与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式                。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为           (填元素符号)。

（3）F(BD)₄为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为          ，F与BD之间的作用力为            。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有            种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是        (填标号)；

A．H₂O B．CH₄C．HF D．CO(NH₂)₂

③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_______________；已知其摩尔质量为M g．mol^-1，晶胞参数为a pm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为          g．cm^-3。

五、推断题

11. 难度：压轴

【化学—选修5：有机化学基础】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH₃)₂C＝CH₂的系统命名法名称为                         。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为            、           。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是             ，G的结构简式为          。

（4）生成E的化学方程式为                                                 。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有   种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为       。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：     。