Question

25℃时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

实验编号	起始浓度/mol·L^—1	反应后溶液的pH
c(H2A)	c (NaOH)
①	x	0.10	9
②	0.10	0.10	5

下列判断不正确的是

A. x﹤0.10

B. HA^—的电离程度大于水解程度

C. 实验②所得溶液：c(Na⁺)＝c(A^2—)+c(HA^—)+c(H₂A)

D. 将实验①所得溶液加水稀释后，c(A^2—)/c(HA^—)变大

Answer

D

【解析】A、二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，溶液显示碱性，可以是碱剩余，还有可能是二者1：2恰好完全反应，生成的正盐水解导致的，所以x＜0.1，A正确；B、根据②等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，HA-的电离程度大于水解程度，B正确；C、等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），存在物料守恒：（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），整理得到：c(Na+)＝c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)，C正确；D、实验①所得溶液可以是Na2A，或是Na2A和NaOH的混合物，加水稀释后，阴离子的水解程度会增大，所以c(A2−) /c(HA−) 变小，D错误；答案选C。