2016-2017学年湖北省武汉市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖

B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性

2. 难度：简单

下列各组中的反应,属于同一反应类型的是    (  )

A. 乙醇与浓硫酸共热至170 ℃;由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙醇与浓硫酸加热到140 ℃;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;溴乙烷与氢氧化钠溶液反应

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B．实验证实可使Br₂/CCl₄溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C． DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面

D． 的单体是CH₃-C≡C-CH₃和CH₂=CH-CN

4. 难度：中等

以淀粉为基本原料可制备许多物质，如淀粉葡萄糖

下列有关说法中正确的是(　　)

A. 淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应

B. 反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应

C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO₄溶液氧化

D. 在加热条件下，可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区别开

5. 难度：中等

下列说法正确的是    (   )

A. 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH₃CH₂OH和2 mol CO₂

B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 向无水乙醇中加入浓H₂SO₄,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO₄溶液褪色的气体只是乙烯

D. 遇FeCl₃溶液可显紫色

6. 难度：困难

下列说法正确的是

A．分子式为C₁₀H₁₂O₂的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO₃反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种

B．对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH₂CH₂OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维

()

C．分子式为C₅H₁₂O的醇，能在铜催化下被O₂氧化为醛的同分异构体有5种

D．分子中的所有原子有可能共平面

7. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是 (     )

A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B. 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D. 氮原子的最外层电子排布图：

8. 难度：中等

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(     )

A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C. 最外层电子排布为ns²np⁶(当只有K 层时为1s²)的原子，第一电离能较大

D. 对于同一元素而言，原子的电离能I₁＜I₂＜I₃＜…

9. 难度：中等

下列说法错误的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH₃)₄]^2＋中都存在配位键

B. H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C. SO₂、SO₃、BF₃、NCl₃都是极性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的水溶液中加入足量AgNO₃溶液只能生成0.1 mol AgCl

10. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

11. 难度：中等

下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)₂悬浊液发生反应

⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A．①③⑤        B．②④⑥      C．①②⑤            D．③④⑥

12. 难度：中等

如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是 (    )

A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C．若a为苯乙烯(C₆H₅—CH===CH₂)，则f的分子式是C₁₆H₃₂O₂

D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

13. 难度：简单

某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0克A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4克和13.2克。A能与NaHCO₃溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。关于A的说法正确的是（ ）

A. 分子式是C₃H₈O₃

B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

C. 0.1molA与足量Na反应能够产生2.24LH₂（标准状况）

D. A在一定条件下能发生加聚反应

14. 难度：困难

C₈H₈O₂符合下列要求的同分异构体数目是(　　)

    ①属于芳香族化合物　②能与新制氢氧化铜溶液反应　③能与氢氧化钠溶液反应

A. 10种    B. 21种    C. 14种    D. 17种

15. 难度：中等

顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)

A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中

B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp²

C. 碳铂分子中sp³杂化的碳原子与sp²杂化的碳原子之比为2∶1

D. 1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12N_A

16. 难度：简单

下列说法中不正确的是（  ）

A. 若XY₃分子中X原子处于正三角形的中心，则XY₃分子为非极性分子

B. C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C. 同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D. 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

17. 难度：困难

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解

成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；

②6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃＝2N₂+3H₂O下列说法正确的是（    ）

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B．N₂中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成22.4LN₂，转移电子数1.5N_A

D．NH₃的沸点比PH₃的沸点高

18. 难度：中等

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36.已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有有2个未成对电子；Q原子的S能级和P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，T处于周期表的ds区原子中只有一个未成对的电子。下列说法不正确的是(    )

A. Y原子核外有7中不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子。

B. X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为X<Z<Y。

C. 由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，且ZXY^－中X原子的杂化方式为sp

D. Q的氧化物与X的单质在一定条件下能发生置换反应。

二、推断题

19. 难度：中等

请填写下列空白：

(1)双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。

下列关于双酚A的叙述中，不正确的是__________。

A．遇FeCl₃溶液变色   

B．可以发生还原反应

C．1 mol双酚A最多可与2 mol Br₂反应   

D．可与NaOH溶液反应

双酚A的一种合成路线如图所示：

B→C的化学方程式是_______________。

(2)在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得的产物，即可确定烯烃中双键的位置，

某有机物X的分子式为C₉H₁₄，经催化加氢后得到分子式为C₉H₁₈的饱和化合物，X可发生如下变化：

试写出有机物X可能的结构简式：__________________________.

(3)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是________。

A、环蕃和超蕃互为同系物

B、环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应

D、超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种

三、填空题

20. 难度：中等

对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：

(1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的____图(填写序号)，理由是____________________________________。

        

(2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的____存在(填写序号)，理由是____________________________________。

        

(3)工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：

         

      

请回答下列问题：

①产品中的亲油基是_______。

②由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________，反应类型为__________。

③在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。请解释原因_________________________________。

④过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na₅P₃O₁₀)做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因______________________________。

四、推断题

21. 难度：简单

化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为                 （写两种）。

（2）F→G的反应类型为                 。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式                 。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C₁₄H₁₇O₃N，写出E的结构简式             。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

22. 难度：中等

Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。

(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号) 

a.N^3-　　b.Fe³⁺　　c.Cu　　d.Cr　　e.C

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。

(3)已知HCO₃^-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：____________________________。

(4)[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN

①Zn²⁺基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。

②HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H₂O分子互为等电子体的阴离子为__。

③[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为______。

Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)d^n＋6ns¹，回答下列问题。

(1)该配位化合物X的化学式为________。

(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)

(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_______________________。

(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1∶1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式_____________________________。

23. 难度：中等

磷元素生产和生活中有广泛的应用。

(1)P原子价电子排布图为____。

(2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：_________。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为____；一个A分子中手性碳原子数目为____。

(3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键____。

(4)PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为____；正四面体形阳离子中键角大于PCl₃的键角原因为_____。

(5)磷有三种含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄，其中磷元素均以sp³杂化与相邻原子形成四个σ键，则H₃PO₃的结构式是________，写出H₃PO₂与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。磷的三种含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄的酸性强弱顺序为H₃PO₂<H₃PO₃<H₃PO₄，其原因是_____________________。

(6)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。

①写出合成磷化硼的化学反应方程式：____________________

②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是________、________。