Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号)
a.N3- b.Fe3+ c.Cu d.Cr e.C
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。
(3)已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：____________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O
[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①Zn2+基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。
②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为______。
Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)dn＋6ns1，回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为________。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)
(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_______________________。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1∶1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式_____________________________。
化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）
D中的含氧官能团名称为 （写两种）。
（2）F→G的反应类型为 。
（
3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图。
（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
对十二烷基苯磺酸钠
是常用洗涤剂的主要成分。
其结构可用图形
来表示，•端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
(1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的____图(填写序号)，理由是____________________________________。
(2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的____存在(填写序号)，理由是____________________________________。
(3)工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：
请回答下列问题：
①产品中的亲油基是_______。
②由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________，反应类型为__________。
③在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。请解释原因_________________________________。
④过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因______________________________。
请填写下列空白：
(1)双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。
下列关于双酚A的叙述中，不正确的是__________。
A．遇FeCl3溶液变色
B．可以发生还原反应
C．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应
D．可与NaOH溶液反应
双酚A的一种合成路线如图所示：
B→C的化学方程式是_______________。
(2)在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得的产物，即可确定烯烃中双键的位置，
某有机物X的分子式为C9H14，经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物，X可发生如下变化：
试写出有机物X可能的结构简式：__________________________.
(3)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是________。
A、环蕃和超蕃互为同系物
B、环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
D、超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36.已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有有2个未成对电子；Q原子的S能级和P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，T处于周期表的ds区原子中只有一个未成对的电子。下列说法不正确的是( )
A. Y原子核外有7中不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子。
B. X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为X<Z<Y。
C. 由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，且ZXY－中X原子的杂化方式为sp
D. Q的氧化物与X的单质在一定条件下能发生置换反应。
SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解
成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；
②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是（ ）
A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一
B．N2中π键与σ键之比为1:2
C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA
D．NH3的沸点比PH3的沸点高
