2017届河北省邢台市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

B. 工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

C. 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO₂

D. 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性

2. 难度：中等

A. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B. 盛放Na₂SiO₃溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

3. 难度：简单

下列叙述中完全正确的一组是（     ）

①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H₂，则电路通过电子0.2N_A

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为N_A

A. ①②③④⑤       B. ②④⑤⑥⑦       C. ②④⑤       D. ①②⑤

4. 难度：简单

下列有关说法中不正确的是

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH₃，产生沉淀

B．高纯硅常用作光导纤维的原料

C．用AlCl₃溶液制取Al（OH）₃，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，反应速率加快

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A. AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋2H₂O＋4NH

B. 硫化钠的水解反应：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合HCO＋Ba^2＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO↑＋H₂O

6. 难度：困难

下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
装置
结论	能证明Al(OH)3不溶于氨水	能证明非金属性：Cl>C>Si	验证铁发生析氢腐蚀	洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

下列有关溶液的说法正确的是

A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

B．实验测定，NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH>H₂CO₃

C．NH₄Cl溶液加水稀释过程中c(H^＋)＋c(NH₃·H₂O)＝c(OH^－)

D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是  （    ）

A．pH=7的溶液中Al³⁺、Cl^－、SO、HCO

B．由水电离出来的c（H⁺）=10^－12mol/L的溶液中Na⁺、HCO、SO、K⁺

C．pH=0的溶液中Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO^－

D．c（OH^－）=10^－2mol/L的溶液中S^2－、SO、S₂O、Na⁺

9. 难度：中等

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应4 min时，若HCl浓度为0．12 mol·L^－1，则H₂反应速率为0．03 mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好反应

10. 难度：困难

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是  (    )

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^－＋H^＋＋H₂O ==Al(OH)₃↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

11. 难度：简单

实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

12. 难度：中等

下列判断中，正确的是

A．已知25 ℃时NH₄CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH₃·H₂O）＞K（HCN）

B．25 ℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL0．01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL0．01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe₂O₃

13. 难度：中等

四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是   (　　)。

A. 简单氢化物的热稳定性：C>A

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

C. B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应

D. A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

14. 难度：中等

有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na₂SO₄溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由正极移向负极

B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O₂＋4e^－===2O^2－

C．电解池的阳极反应式为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

D．电解一共生成0．9 mol气体时，理论上消耗0．1 mol丁烷

15. 难度：困难

下述实验不能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将溶液蒸干灼烧	制备
B	向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色	制备胶体
C	向某溶液中加入稀，将产生的气体通入澄清石灰水	检验溶液中是否含有
D	相同温度下，测定浓度分别为0.1mol·L-1的和溶液的pH	比较和结合的能力强弱

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：困难

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na ＋ O₂↑＋ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOH Fe₃O₄ ＋ 2H₂↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是(    )

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH^－－2e^－===H₂↑＋O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

17. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入试剂的顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂0可在空气中受热脱水制得无水MgCl₂

18. 难度：困难

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba(NO3)2
④	CO2	NH3	BaCl2
⑤	NO2	SO2	BaCl2

A. ②③④    B. ①③④    C. ①②③⑤    D. ②③④⑤

19. 难度：困难

在怛容条件下，反应：2SO₂ ( g ) + O₂ ( g ) 2SO₃( g ) ；△H =－QkJ·mol^－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

容  器	SO2 (mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ·mol－1)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是

A. 在上述条件下反应生成 lmolSO₃ 固体放热 Q/2 kJ    B. 2Q₃ <2Q₂=Q₁<Q

C. Q_l =2 Q₂= 2Q₃ = Q    D. 2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

20. 难度：困难

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

21. 难度：困难

下列有关说法正确的是

A. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

C. N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H₂)和H₂的平衡转化率均增大

D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

22. 难度：困难

在一定条件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－。下列说法正确的是

A. Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)= c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

B. 加入NaOH固体，溶液中c(Na ⁺)和c(CO₃^2－)都增大

C. 稀释Na₂CO₃溶液，溶液中的离子浓度都减少

D. 升高温度，Na₂CO₃溶液pH减小

23. 难度：困难

常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是

A. 若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2

B. 若c1=c2,V1=V2，则混合液中

C. 若混合液的pH=7，则混合液中

D. 若混合液的pH=7, 则原溶液中

24. 难度：困难

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(CH₃COOH)

C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－1某一元酸HA溶液中＝1×10^－8，则该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11mol·L^－1

25. 难度：困难

室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中滴入1.000 mol·L^－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是(  )

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)>K_w(d)

二、填空题

26. 难度：困难

(14分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式)_________________、________________。

（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O(未配平，反应条件略去)。若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

某探究性学习小组利用下图中所列装置实验，

证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_____________，装置d中所盛溶液是______。

（3）在一定条件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ 发生反应，离子方程式为：   RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O ,  RO₃^n-中R元素的化合价为        ，R元素的原子最外层电子有        个。

（4）已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为     

27. 难度：中等

(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D的离子结构示意图为_____________。

（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序：          >         >       （写离子符号）

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4．48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为____________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式：                                           。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

28. 难度：中等

工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu₂O＋2H^＋===Cu^2＋＋Cu＋H₂O。

（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方程式为                           ；                               。

若滤液A中存在Fe^3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。

（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为                                。

（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。

a．若用硫酸铜溶液作电解液，向阴极移动

b．粗铜接电源正极，发生还原反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu^2＋浓度减小

d．当粗铜消耗6．4 g时，转移0．2N_A个电子

29. 难度：困难

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1

则CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH＝________kJ·mol^－1

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂    b．降低反应温度

c．增大体系压强      d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，

在催化剂作用下反应生成甲醇，

平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L^－1)^－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。