Question

在怛容条件下，反应：2SO₂ ( g ) + O₂ ( g ) 2SO₃( g ) ；△H =－QkJ·mol^－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

容  器	SO2 (mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ·mol－1)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是

A. 在上述条件下反应生成 lmolSO₃ 固体放热 Q/2 kJ    B. 2Q₃ <2Q₂=Q₁<Q

C. Q_l =2 Q₂= 2Q₃ = Q    D. 2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

Answer

D

【解析】A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热0.5QkJ，生成1molSO3固体放出的热量大于0.5QkJ，故A错误；B．乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，Q2=Q3；甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍，可逆反应不能完全反应，故2Q2＜Q1＜Q，综上所述所述，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故B错误；C．由B中分析可知，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故C错误；D．由B中分析可知，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故D正确；故选D。

点睛：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol，反应热表示完全转化时放出的热量，固体的能量比气态能量低，生成固体时放出的热量更多；乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，放出的热量相等；甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍，结合可逆反应不能完全反应判断。