四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )。
A. 简单氢化物的热稳定性：C>A
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
C. B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D. A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
下列判断中，正确的是
A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）
B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3
实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应4 min时，若HCl浓度为0．12 mol·L－1，则H2反应速率为0．03 mol·L－1·min－1
D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ）
A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO
、HCO
B．由水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO
、SO
、K+
C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－
D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO
、S2O
、Na+
