Question

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(CH₃COOH)

C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－1某一元酸HA溶液中＝1×10^－8，则该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水则醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，溶液的体积是相同的，所以增大，通入HCl气体，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸根离子的浓度减小，=Ka/c(CH3COO-)，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则比值增大，正确；B、0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸的电离是微弱的，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度，则c(CH3COO－)>c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)，错误；C、pH＝4的醋酸中氢离子浓度与pH＝10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合，则醋酸过量，溶液的pH<7，正确；D、酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离，Kw=1×10－14，所以=1×10－8时，则c(OH-)=1×10－11mol/L，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

考点：考查溶液混合的计算，离子浓度的比较，氢离子浓度的计算