1. 难度:简单 | |
下列物质不属于合金的是( ) A. 金刚石 B. 硬铝 C. 不锈钢 D. 青铜
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2. 难度:简单 | |
下列元素非金属性最强的是( ) A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 砷
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3. 难度:简单 | |
能使溴水褪色的是( ) A. 乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸
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4. 难度:简单 | |
下列物质中含有离子的是( ) A. 晶体硅 B. 冰醋酸 C. 液态氯化氢 D. 铝粉
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5. 难度:中等 | |
某烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷,则该烃的名称不可能是( ) A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-2-丁炔 D. 3-甲基-1-丁炔
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6. 难度:简单 | |
影响1 mol 气体体积大小的主要因素是( ) A. 分子大小 B. 分子质量 C. 分子内键长 D. 分子间距离
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7. 难度:简单 | |
实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是( ) A. 漏斗 B. 分液漏斗 C. 烧杯 D. 铁架台
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8. 难度:中等 | |
下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是( ) A. H2O > H2S B. NaCl > O2 C. Na > K D. SiO2 > CO2
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9. 难度:中等 | |
有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是( ) A. 碳——12 原子: B. C原子最外层电子的轨道表示式: C. 醋酸钠的分子式:C2H3O2Na D. 2-甲基-1-丙醇的结构简式:
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10. 难度:中等 | |
将Cl2制成漂粉精的主要目的是 A. 增强漂白和消毒作用 B. 使它转化为较稳定物质,便于保存和运输 C.使它转化为较易溶于水的物质 D. 增加氯的质量分数,有利于漂白、消毒
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11. 难度:中等 | |
密闭容器中可逆反应达到平衡后,若增大压强,下列说法不正确的是( ) A. 混合气体颜色变浅 B. 逆反应速率加快 C. NO2转化率增大 D. 气体平均分子量变大
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12. 难度:中等 | |
分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是( ) A. 氨水和盐酸 B. 氢氧化钠和二氧化碳 C. 氢氧化钠和盐酸 D. 氨水和二氧化碳
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13. 难度:中等 | |
下列实验合理的是( ) A. 用溴水除去NaCl溶液中的Nal B. 用NaOH溶液与HCl溶液制备NaCl C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴 D. 用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3
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14. 难度:中等 | |
某有机物结构如图所示,有关该物质的叙述正确的是( ) A. 易溶于水 B. 一氯代物有5种 C. 最多能与氢气以物质的量之比1:4加成 D. 碱性水解的产物之一是1-丙醇
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15. 难度:困难 | |
在水电离出来的的溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A. NH4+、、、NO3- B. 、、SO32-、 C. 、、AlO2-、SO42- D. 、、NO3-、
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16. 难度:中等 | |
如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析不正确的是( ) A. a端是直流电源的负极 B. 通电使CuCl2发生电离 C. 阴极上发生的反应: D. 通电后,在阳极附近可观察到黄绿色气体
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17. 难度:困难 | |
有盐酸和醋酸两种溶液, ,下列叙述正确的是( ) A. 醋酸溶液的pH大于盐酸 B. 醋酸溶液的pH小于盐酸 C. 分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中: D. 两种溶液中水的电离程度相同
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18. 难度:困难 | |
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( ) A. 由与得,m+b=n+a B. 的还原性一定大于 C. X、Y一定是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y,则X的氢化物稳定性一定大于Y的氢化物
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19. 难度:困难 | |
已知还原性,某溶液中可能含有、、、,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是( ) A. 肯定不含 B. 可能不含 C. 可能含有 D. 以上结论都不对
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20. 难度:困难 | |
现将6.96g 的与100g 35.6%的盐酸(盐酸足量)共热,向反应后的溶液中加水稀释到250mL,取25mL跟足量的溶液反应。若不考虑HCl的挥发,下列说法正确的是( ) A. 产生氯气1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g C. 被还原的HCl为0.16mol D. 转移的电子数为0.16个
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21. 难度:中等 | |
氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。 完成下列填空: (1)如图所示为元素周期表中氮元素部分信息,数据“14.01”表示的是____________;氮原子最外层电子有________种不同的能量,有_______种不同运动状态。 (2)NH3可以作制冷剂,是因为________________NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性,则c(Na+)_______c(NH3•H2O)(填“<,>”或“=”) (3)写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实:________________ 研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理: (4)写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________(填编号) A. 增压 B. 增加NH3的浓度 C. 降温 D. 及时移走产物 (5)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。(填编号) A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B. C. 容器内气体总压强不再变化 D. 容器内气体密度不再变化 (6)某温度下,在一个容积为2升的反应容器内,上述反应2分钟后达到平衡,测试NO2减少了0.75mol,则在2分钟内NH3的平均反应速率为: =_____________
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22. 难度:中等 | |
铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜,用刀刻去防腐膜作画,然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀,形成凹线。印刷时凹线可储油墨,在铜版机纸压制下油墨吸于纸上,形成典雅、庄重的铜版画。 (1)写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式___________________ (2)下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有____________(填编号) A. 加热 B. 加氯化铜 C. 加少量碳粉 D. 加盐酸 (3)通常不采用加快腐蚀速率的原因是_________________ (4)除去沥青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜(填编号) A. 饱和Na2CO3溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.碱液 (5)实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_____________ (6)腐蚀后的废液(酸性)中加入NaNO3,产生NO气体,写出发生反应的离子方程式,并注明电子转移的方向和数目:__________________________ (7)要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+,可在溶液中加入试剂_________,现象_______________
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23. 难度:困难 | |
为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下实验流程: (1)通入N2的目的是_______________________ (2)第①步反应的离子方程式是______________________ (3)滴定实验若选择酚酞作指示剂,则滴定终点的标志是________滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是________(填编号) a. 洗净的滴定管未用标准液润洗 b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水 c. 滴定前滴定管正常,滴定后尖嘴部分有气泡 d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次 (4)若实验室欲制取SO2可选用试剂__________(填编号) a. 铜和浓硫酸 b. 硫和氧气 c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸 d. 亚硫酸钙和硝酸 (5)往BaCl2溶液中通入SO2至饱和,无明显现象,再通入NH3后出现白色沉淀,此时溶液中一定有的溶质是_________。请用电离平衡解释上述实验现象:_________________ (6)H2O2是一种绿色氧化剂。某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-,将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,即得到工业氯化铵。 滤渣的主要成分是_______________________
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24. 难度:中等 | |
乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出): (1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质,其名称为__________,该反应类型是____________ (2)反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________ (3)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为:____________ (4)苯乙烯中所含官能团的名称_____________ (5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________ (6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物,写出合成路线图_________________。 (合成路线常用的表示方法为:)
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