Question

氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

完成下列填空：

（1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____________；氮原子最外层电子有________种不同的能量，有_______种不同运动状态。

（2）NH₃可以作制冷剂，是因为________________NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na⁺）_______c（NH₃•H₂O）（填“<，>”或“=”）

（3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：________________

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：

（4）写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________（填编号）

A. 增压            B. 增加NH₃的浓度        C. 降温            D. 及时移走产物

（5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。（填编号）

A. c(NO₂) : c(NH₃)=3:4                      B.

C. 容器内气体总压强不再变化                D. 容器内气体密度不再变化

（6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO₂减少了0.75mol，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为： =_____________

Answer

氮元素的相对原子质量 2 5 氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降 = 气态H2O的稳定性强于气态NH3（合理即可） C CD 0.25mol/(L·min)

【解析】（1）数据“14.01”表示的是氮元素的相对原子质量；氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，最外层电子有2种不同的能量，有5种不同运动状态。（2）氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，因此NH3可以作制冷剂；NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，说明一水合氨的电离程度和铵根的水解程度相同，根据电荷守恒可知＝；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，则气态H2O的稳定性强于气态NH3说明氧元素非金属性强于氮元素；（4）根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为；A. 平衡常数只与温度有关系，增压平衡常数不变，A错误；B. 平衡常数只与温度有关系，增加NH3的浓度，平衡常数不变，B错误；C. 正反应放热，降温平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，C正确；D. 平衡常数只与温度有关系，及时移走产物平衡常数不变，D错误，答案选C。（5）A. 不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，A错误；B. 不满足反应速率之比是化学计量数之比，没有达到平衡状态，B错误；C. 正反应体积减小，容器内气体总压强不再变化说明达到平衡状态，C正确；D. 容器容积不变，但气体的质量变化，所以容器内气体密度不再变化说明达到平衡状态，D正确，答案选CD。（6）平衡时测得NO2减少了0.75mol，则消耗氨气是0.75mol×8/6=1mol，所以在2分钟内NH3的平均反应速率为1mol÷(2L×2min)＝0.25mol/(L·min)。