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乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出):...

乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出):

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质,其名称为__________,该反应类型是____________

(2)反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________

(3)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为:____________

(4)苯乙烯中所含官能团的名称_____________

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________

(6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物,写出合成路线图_________________

(合成路线常用的表示方法为:

 

乙酸乙酯 酯化(取代)反应 有砖红色沉淀生成 碳碳双键 【解析】(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质,其名称为乙酸乙酯,该反应类型是酯化反应或取代反应;(2)反应⑥是醛基被氢氧化铜氧化,反应的化学方程式是,实验现象是有砖红色沉淀生成;(3)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的反应是消去反应,方程式为 。(4)苯乙烯中所含官能团的名称是碳碳双键;(5)苯乙烯合成聚苯乙烯发生加聚反应,反应的化学方程式是。(6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物首先必须有乙酸和,因此其合成路线图可以设计为、。 点睛:该题的难点是合成路线设计,有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构,官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化,再根据官能团的性质进行设计。注意物质的合成路线不同于反应过程,只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料,然后进行逐步推断,从已知反应物到目标产物。  
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考点分析:
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为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下实验流程:

(1)通入N2的目的是_______________________

(2)第①步反应的离子方程式是______________________

(3)滴定实验若选择酚酞作指示剂,则滴定终点的标志是________滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是________(填编号)

a. 洗净的滴定管未用标准液润洗               

b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水

c. 滴定前滴定管正常,滴定后尖嘴部分有气泡   

d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次

(4)若实验室欲制取SO2可选用试剂__________(填编号)

a. 铜和浓硫酸                                b. 硫和氧气

c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸                  d. 亚硫酸钙和硝酸

(5)往BaCl2溶液中通入SO2至饱和,无明显现象,再通入NH3后出现白色沉淀,此时溶液中一定有的溶质是_________。请用电离平衡解释上述实验现象:_________________

(6)H2O2是一种绿色氧化剂。某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-,将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,即得到工业氯化铵。

滤渣的主要成分是_______________________

 

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铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜,用刀刻去防腐膜作画,然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀,形成凹线。印刷时凹线可储油墨,在铜版机纸压制下油墨吸于纸上,形成典雅、庄重的铜版画。

(1)写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式___________________

(2)下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有____________(填编号)

A. 加热          B. 加氯化铜         C. 加少量碳粉        D. 加盐酸

(3)通常不采用加快腐蚀速率的原因是_________________

(4)除去沥青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜(填编号)

A. 饱和Na2CO3溶液      B. 煤油        C. 酸液            D.碱液

(5)实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_____________

(6)腐蚀后的废液(酸性)中加入NaNO3,产生NO气体,写出发生反应的离子方程式,并注明电子转移的方向和数目:__________________________

(7)要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+,可在溶液中加入试剂_________,现象_______________

 

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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

完成下列填空:

(1)如图所示为元素周期表中氮元素部分信息,数据“14.01”表示的是____________;氮原子最外层电子有________种不同的能量,有_______种不同运动状态。

(2)NH3可以作制冷剂,是因为________________NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性,则c(Na+_______c(NH3•H2O)(填“<,>”或“=”)

(3)写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实:________________

研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理:

(4)写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________(填编号)

A. 增压            B. 增加NH3的浓度        C. 降温            D. 及时移走产物

(5)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。(填编号)

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4                      B.

C. 容器内气体总压强不再变化                D. 容器内气体密度不再变化

(6)某温度下,在一个容积为2升的反应容器内,上述反应2分钟后达到平衡,测试NO2减少了0.75mol,则在2分钟内NH3的平均反应速率为: =_____________

 

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现将6.96g 100g 35.6%的盐酸(盐酸足量)共热,向反应后的溶液中加水稀释到250mL,取25mL跟足量的溶液反应。若不考虑HCl的挥发,下列说法正确的是(  

A. 产生氯气1.792L    B. 生成AgCl沉淀11.7g

C. 被还原的HCl0.16mol    D. 转移的电子数为0.16

 

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已知还原性,某溶液中可能含有,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是(  

A. 肯定不含    B. 可能不含

C. 可能含有    D. 以上结论都不对

 

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