Question

为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

（1）通入N₂的目的是_______________________

（2）第①步反应的离子方程式是______________________

（3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是________滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是________（填编号）

a. 洗净的滴定管未用标准液润洗               

b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水

c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡   

d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次

（4）若实验室欲制取SO₂可选用试剂__________（填编号）

a. 铜和浓硫酸                                b. 硫和氧气

c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸                  d. 亚硫酸钙和硝酸

（5）往BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，无明显现象，再通入NH₃后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_________。请用电离平衡解释上述实验现象：_________________

（6）H₂O₂是一种绿色氧化剂。某NH₄Cl样品中含少量Fe²⁺、SO₄^2-，将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵。

滤渣的主要成分是_______________________

Answer

使反应产生的SO2气体充分逸出，减小实验误差 SO2+H2O2→2H++SO42- 溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ad ac NH4Cl SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反应和电离：

SO2+H2OH2SO3 ；H2SO3 + H+ ； H+ +

未通入NH3前溶液中SO32-的浓度较小，通入NH3后，H+浓度减小，平衡右移，SO32-的浓度增大，与Ba2+结合形成沉淀。 BaSO4和Fe(OH)3

【解析】亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，二氧化硫会被氮气完全排出，得到气体A是二氧化硫和氮气，二氧化硫具有还原性，能被双氧水氧化为硫酸，硫酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应生成硫酸钠。则

（1）亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，氮气和二氧化硫之间不会反应，反应①中通入N2可以使反应产生的SO2气体充分逸出，减小实验误差；（2）①是二氧化硫和双氧水之间的反应，属于氧化还原反应，方程式为SO2+H2O2→2H++SO42-；（3）碱能使酚酞变红色，则滴定终点的标志是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；a. 洗净的滴定管未用标准液润洗，浓度降低，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，a正确；b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水不影响测定结果，b错误；c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡，消耗标准液体积减少，测定结果降低，c错误；d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，d正确，答案选ad；（4）a. 铜和浓硫酸加热可以生成SO2，a正确；b. 硫和氧气反应生成SO2，但含有氧气杂质，b错误；c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸可以生成SO2，c正确；d. 亚硫酸钙和硝酸发生氧化还原反应，得不到SO2，d错误，答案选ac；（5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，白色沉淀是亚硫酸钡，因此溶液中一定有的溶质是NH4Cl。SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反应和电离： ，未通入NH3前溶液中SO32-的浓度较小，通入NH3后，H+浓度减小，平衡右移，SO32-的浓度增大，与Ba2+结合形成沉淀。（6）H2O2是一种绿色氧化剂，能把亚铁离子氧化为铁离子，进而产生氢氧化铁沉淀。另外SO42-结合钡离子生成硫酸钡沉淀，因此滤渣的主要成分是BaSO4和Fe(OH)3。