2016-2017学年安徽省高二下学期期中（理科）考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．常温下，反应C(s) + CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

C．CH₃COOH、Cu(OH)₂、BaSO₄、NH₃都是常见的弱电解质

D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3. 难度：中等

下列说法正确的是（   ） 

A．将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe^3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

4. 难度：中等

为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是              (    　)

A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

5. 难度：中等

下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．对CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

6. 难度：中等

反应4CO(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋4CO₂(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N₂的浓度为0，2 min后测得N₂的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO₂)＝0.3 mol/(L·min)

C．v(N₂)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO₂)＝1.2 mol/(L·min)

7. 难度：中等

下列离子方程式方程式中正确的是

A．NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解：HCO₃^-+ H₂O H₂CO₃+OH^-

B．AlCl₃溶液中Al³⁺水解：Al³⁺+3H₂O = Al(OH)₃↓+3H⁺

C．NaHS溶液中HS^-水解：HS^-+H₂O H₃O⁺+S^2-

D．碳酸溶液中H₂CO₃的电离：H₂CO₃  2H⁺+ CO₃^2-

8. 难度：中等

用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为           (　　)

    

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A．无色溶液中：CO₃^2﹣、Al³⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

B．无色溶液中：NH₄⁺、K⁺、CH₃COO^﹣、Cl^﹣

C．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣

D．水电离的c（H⁺）=10^-12 mol/L的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2﹣、K⁺、Na⁺

10. 难度：中等

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。下列判断错误的是

A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·L^－1·min^－1

C．B的转化率为50%

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

11. 难度：简单

为了使K₂S溶液中c(K⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④        B．①②⑤        C．③④⑤          D．②③

12. 难度：中等

已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H⁺) = mol/L

D．混合溶液中，c(H⁺) +c(B^) = c(OH^) + c(A^)

13. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则(  )

A．平衡向正反应方向移动了       B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了       D． a > b

14. 难度：中等

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T₁，T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是                            (　　)

A．由图可知：T₁>T₂

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br₂(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T₁时，随着Br₂(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大

15. 难度：中等

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

   A．1 : 1              B．2 : 1                C．1 : 10             D．10 : 1

16. 难度：简单

25℃时，10mL0.1mol·L^-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（    ）

A．该溶液的pH约是4                          

B．HA一定是一种弱酸

C．恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10^-6 mol

D．与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL

17. 难度：中等

在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是  (　　)

A. 该反应的平衡常数表达式为：

B. 0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

C. 由T₁向T₂变化时，v_正>v_逆

D. 平衡后升高温度，K值增大

18. 难度：困难

对于物质的量浓度均为0.01 mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四种溶液，下列说法正确的是

A．①的离子浓度为：c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H^＋)

B．②c(OH^﹣)=c(HCO₃^﹣)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H^＋)增大

D．④和③等体积混合，c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=0.01 mol/L

19. 难度：中等

H₂CO₃和H₂S在25℃时的电离常数如下：

电离常数	K1	K2
H2CO3	4.2×10^－^7	5.6×10^－^11
H2S	5.7×10^－^8	1.2×10^－^15

则下列反应可能发生的是                                                              (　　)

A. NaHCO₃＋NaHS=Na₂CO₃＋H₂S    B. Na₂S＋H₂O＋CO₂=NaHS＋NaHCO₃

C. H₂S＋2Na₂CO₃=Na₂S＋2NaHCO₃    D. H₂S＋NaHCO₃=NaHS＋H₂CO₃

20. 难度：困难

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

21. 难度：困难

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

22. 难度：困难

在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到达平衡的时间/min	5		8
A的浓度/(mol·L^－^1)	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度/(g·L^－^1)	ρ1	ρ2

下列说法正确的是  (　　)

A. 若x＜4，则2c₁＜c₂    B. 若w₃＝w₁，可断定x＝4

C. 无论x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂    D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

二、简答题

23. 难度：中等

高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0． 

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)=____、CO的平衡转化率=____． 

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____． 

A．减少Fe的量              B．增加Fe₂O₃的量             C．移出部分CO₂

D．提高反应温度             E．减小容器的容积             F．加入合适的催化剂

(4)1000℃时，某时刻CO₂和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L^-1和0.1mol·L^-1，则此时反应是否达到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)

三、填空题

24. 难度：困难

25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝10¹⁰，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的电离方程式是_______________________________________。

其中由水电离出的c(H^＋)＝________mol/L

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积

D．c(OH^－)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈          性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。

（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO₄使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

四、实验题

25. 难度：困难

中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液  ③检查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）

（2）选用的指示剂是                      。(a、石蕊   b、甲基橙)

（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ mL
第一次	25.00
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝      。

（7）滴定终点的判定依据是                                         。

五、选择题

26. 难度：困难

（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H＜0。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将     （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将    。

若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将       ，B中NO₂的转化率将       。

（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，       中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率（写出计算过程）