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下列说法不正确的是 A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 B.升高...

下列说法不正确的是

A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大

B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大

C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大

D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大

 

C 【解析】 试题分析:A、增大压强,使浓度增大,活化分子浓度增加,化学反应素速率增大,A正确,不选;B、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率增大,B正确,不选;C、加入反应物,活化分子百分数不变,但活化分子总数增加,化学反应速率增大,C错误,选;D、使用催化剂,降低了反应的活化能,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,D正确,不选,故选C。 考点:考查了影响化学反应速率的因素和碰撞理论的相关知识。  
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考点分析:
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下列叙述正确的是

A.常温下,反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应H>0

B.强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

C.CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质

D.常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

 

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下列反应可用于合成CH3OH:

(1)Mn2+基态核外电子排布式为____________

(2)与NO3-互为等电子体的分子为_______(写化学式)。

(3)CO32-的空间构型是________(用文字描述)。

(4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为________

(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式为________

 

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钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。

(1)CoO是一种油漆添加剂,可通过反应①②制备。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s)   ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g)   ΔH2=akJ·mol-1

则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________

(2)某锂电池的电解质可传导Li+,电池反应式为:LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①电池放电时,负极的电极反应式为_________,Li+______移动(填“正极”或“负极“)。

一种回收电极中Co元素的方法是:将LiCoO2H2O2H2SO4反应生成CoSO4该反应的化学方程式为___________________

(3)BASF高压法制备醋酸采用钴催化循环过程如-1所示,该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无列出)

(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)NOx。不温度下,将10mol模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2N2N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.

模拟尾气

气体

碳烟

NO

O2

He

物质分数或物质

0.25%

5%

94.75%

a mol

 

 

 

 

①380℃时,测得排出的气体中含0.45 mol O20.0525 mol CO2Y的化学式为__________________

实验过程中采用NO模拟NOx,,而不采用NO2的原因______________________

 

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溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体,易溶于水,可用于制造灭火剂、制冷剂等一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下:

(1)实验室模拟海水提溴的过程中,用苯萃取溶液的溴分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置:使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下,待机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,______________

(2)合成的化学方程式为___________________ 合成温度控制在70以下,其原因是__________投料时控制n(Br2):n(NH3)= 10.8其目的__________________

(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式)

(4)滤液呈强碱性,其中含量BrO-、BrO3-请补充从滤液中提取CaBr2·2H2O的实验操作:加热驱除多余的氨,______________[实验中须使用的试剂有:氢溴酸、活性炭、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器:砂芯漏斗真空燥箱]

 

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碳、硫的含影响钢铁性能某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中元素以FeS形式存在,FeS在足氧气中灼烧,生成的固体产物中Fe、O两种元质量比为21:8则该固体产物的化学式为_____________

(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2,需要的试剂是____________ (填字母)

a.酸性KMnO4溶液   b.澄清石灰水   c.饱和小苏打溶液       d.H2SO4

(3)10.00 g钢样在足氧气中充分灼烧,将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收,0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点,消耗NaOH溶液20.00mL另取10.00g钢样在足氧气中充分灼烧,将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管(如图),碱石灰增重0.614 g。

用l%H2O2溶液吸收SO2发生反应的离子方程式为___________________

分别计算该钢样中、碳元素的质分数(写出计算过程)。

实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高,其能的原因是______________()

a.U管中生成的亚硫酸盐吸收了O2

b.碱石灰吸收了空气中的CO2

c.气体通过碱石灰的流速过快,末被充分吸收

 

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