Question

为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是              (    　)

A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

Answer

C

【解析】A项，室温下，0.1 mol/L HX溶液中，c(HX)=0.1mol/L，pH＞1，说明c(H+)<0.1mol/L，因此HX未完全电离，可以证明HX是弱酸，故A合理；B项，室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，说明X-发生了水解，使溶液显碱性，可以证明HX是弱酸，故B合理；C项，由于HCl是强酸，所以无论NaX是强酸强碱盐还是强碱弱酸盐，将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，混合溶液的pH都有可能小于7，不能证明HX是弱酸，故C不合理；D项，HCl是强酸，相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明溶液中的离子的浓度小，导电能力较弱，可以证明HX为弱酸，故D合理。综上，选C。

点睛：本题考查电解质强弱判断，证明HX是弱酸的常用方法，除了本题中的A、B、D之外，其他方法总结如下：①测定同pH的HX溶液与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化，pH变化小的为弱酸；②测定等体积、等pH的HX溶液和盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量，反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸；③测定等体积、等pH的HX溶液和盐酸中和碱的量，若耗碱量相同，HX为强酸；若HX耗碱量大，则HX为弱酸。