下列离子方程式方程式中正确的是
A．NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O 
H2CO3+OH-
B．AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
C．NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O H3O++S2-
D．碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3 2H++ CO32-
反应4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是
A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)
下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．对CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深
C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是 ( )
A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸
C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
D. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
下列说法正确的是（ ）
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
下列说法不正确的是
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
