2016-2017学年河南省郑州市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（  ）。

A. 道尔顿    B. 爱因斯坦    C. 玻尔    D. 普朗克

2. 难度：中等

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（  ）。

A. 原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C. 原子最外电子层排布式为2s²2p⁶的元素

D. 原子最外电子层排布式为3s²3p⁵的元素

3. 难度：简单

下列元素的基态原子中最难失去电子的是（ ）

A. F    B. O    C. Ne    D. He

4. 难度：简单

下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （   ）

A. K层    B. L层    C. M层    D. N层

5. 难度：中等

反应 HF(aq) + BF₃(aq) = H⁺(aq) + BF₄^－(aq) 能够发生的原因是（ ）

A. 强氧化剂制弱氧化剂    B. 强酸制弱酸

C. “熵增效应（熵判据）”    D. 产物中形成了配位键

6. 难度：简单

白磷分子（P₄）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（ ）

A. sp³    B. sp²    C. sp    D. 不确定

7. 难度：中等

自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满。 根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（ ）种

A. 1    B. 2    C. 3    D. 不能确定

8. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A. L电子层不包含d亚层

B. s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈， 而p电子是走∞字形

C. 主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道

D. 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道

9. 难度：中等

玻尔认为原子核外电子离核越近能量越低。那么，电子从离核无穷远处跃迁到氢离子（H⁺）的K层所释放的光子在氢原子的发射光谱中对应（ ）的光子

A. 波长最长    B. 波长最短    C. 平均波长    D. 中间波长

10. 难度：中等

下列温室气体中，和 CO₂一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（ ）

A. N₂O    B. CF₂＝CF₂    C. CCl₂F₂    D. SF₆

11. 难度：简单

六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（  ）

A．10        B．12        C．24       D．28

12. 难度：中等

下列分子中， 最不容易聚合的是（ ）

A. N₂O₅    B. BeCl₂    C. AlCl₃    D. NO₂

13. 难度：中等

HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl₂的熔点是277⁰C，熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（  ）

A．HgCl₂ 属于共价化合物   

B．HgCl₂ 属于离子化合物

C．HgCl₂ 属于非电解质   

D．HgCl₂属于强电解质

14. 难度：简单

下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（     ）

A. 面心立方最密堆积    B. 体心立方最密堆积    C. 六方最密堆积    D. 简单立方堆积

15. 难度：简单

下列数据是对应物质的熔点

据此做出的下列判断中错误的是（  ）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

16. 难度：中等

水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同， 有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）

A. 水由液态变为玻璃态，体积一定缩小

B. 玻璃态水不可能加工为规则的外形

C. 玻璃态水中水分子间的作用力与冰中不完全相同

D. 玻璃态水是分子晶体

二、填空题

17. 难度：简单

元素周期表的第1~36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：

（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：____________；

（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：____________ ；

（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：____________ ；

（4）某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：____________ ；

（5）原子半径第二小的主族元素：____________ 。

18. 难度：中等

（1）按下列要求选择适当物质的序号填空：

A．MgCl₂      B．金刚石     C．NH₄Cl    D． KNO₃    E．干冰 F．单质碘晶体

熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________；熔点最高的是________，熔点最低的是________；晶体中既有离子键又有共价键的是________；

（2）HCl、CS₂、H₂S、SO₂  4种分子中的非极性分子是________；

（3）指出下列分子或离子的空间构型： PO₄^3-_________； NO₂_________ ； NO₃^-__________；

（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的电中性分子的化学式：平面正三角形分子______， 三角锥形分子______， 正四面体形分子______。

19. 难度：压轴

2000 年，德国Freiburg大学的H.Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）——C₂₀（如图所示）。然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C₂₀⁺和C₂₀²⁺的存在。 他将C₂₀H₂₀ 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C₂₀HBr₁₃的产物。

   

（1）C₂₀的空间构型是正_____面体，其中 C－C σ键数是____， 键角是_______；

（2）C₂₀²⁺中存在的π键数是______；

（3）C₂₀H₂₀分子中 C 原子杂化类型是____杂化， H－C－C 键角比 C－C－C 键角_____（填“大”、“小”或“相等”）， C₂₀H₂₀中 C－C σ键长比 C₂₀中______（填“长”、“短” 或“相等”）；

（4）如果我们将C₂₀HBr₁₃看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：

C₂₀H₂₀＋Br₂ C₂₀HBr₁₃＋________ 。

20. 难度：困难

硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S^2-的半径约为184pm，则 Zn²⁺在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

21. 难度：压轴

石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。

（1）每个晶胞中的碳原子个数为_________；       

（2）在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）________；

（3）假设石墨的层间距为300 pm，C－C键长为150 pm，计算石墨晶体的密度为_____ g·cm^-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×10²³mol^-1，计算结果保留一位小数）；

（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应： Li1－xC6＋x Li⁺＋xe^-→ LiC6 。其结果是，Li⁺嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li⁺与相邻石墨六元环的作用力属_______键；

（5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li⁺，写出它的化学式______。