石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。
（1）每个晶胞中的碳原子个数为_________；
（2）在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”
标出碳原子位置即可）________；
（3）假设石墨的层间距为300 pm，C－C键长为150 pm，计算石墨晶体的密度为_____ g·cm-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023mol-1，计算结果保留一位小数）；
（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应： Li1－xC6＋x Li+＋xe-→ LiC6 。其结果是，Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力属_______键；
（5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式______。
硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：
（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；
（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；
（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；
（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；
（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。
2000 年，德国Freiburg大学的H.Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）——C20（如图所示）。然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C20+和C202+的存在。 他将C20H20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C20HBr13的产物。
（1）C20的空间构型是正_____面体，其中 C－C σ键数是____， 键角是_______；
（2）C202+中存在的π键数是______；
（3）C20H20分子中 C 原子杂化类型是____杂化， H－C－C 键角比 C－C－C 键角_____（填“大”、“小”或“相等”）， C20H20中 C－C σ键长比 C20中______（填“长”、“短” 或“相等”）；
（4）如果我们将C20HBr13看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：
C20H20＋Br2 
C20HBr13＋________ 。
（1）按下列要求选择适当物质的序号填空：
A．MgCl2 B．金刚石 C．NH4Cl D． KNO3 E．干冰 F．单质碘晶体
熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________；熔点最高的是________，熔点最低的是________；晶体中既有离子键又有共价键的是________；
（2）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中的非极性分子是________；
（3）指出下列分子或离子的空间构型： PO43-_________； NO2_________ ； NO3-__________；
（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的电中性分子的化学式：平面正三角形分子______， 三角锥形分子______， 正四面体形分子______。
元素周期表的第1~36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：
（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：____________；
（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：____________ ；
（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：____________ ；
（4）某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：____________ ；
（5）原子半径第二小的主族元素：____________ 。
水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同， 有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A. 水由液态变为玻璃态，体积一定缩小
B. 玻璃态水不可能加工为规则的外形
C. 玻璃态水中水分子间的作用力与冰中不完全相同
D. 玻璃态水是分子晶体
