Question

（1）按下列要求选择适当物质的序号填空：

A．MgCl₂      B．金刚石     C．NH₄Cl    D． KNO₃    E．干冰 F．单质碘晶体

熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________；熔点最高的是________，熔点最低的是________；晶体中既有离子键又有共价键的是________；

（2）HCl、CS₂、H₂S、SO₂  4种分子中的非极性分子是________；

（3）指出下列分子或离子的空间构型： PO₄^3-_________； NO₂_________ ； NO₃^-__________；

（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的电中性分子的化学式：平面正三角形分子______， 三角锥形分子______， 正四面体形分子______。

Answer

E、F B B E C、D CS2 正四面体形 折线形 平面正三角形 BF3 NF3 CF4

【解析】（1）分子晶体熔化时不需破坏化学键，答案为EF；熔化时需破坏共价键的是原子晶体，答案为B；金刚石的熔点最高，答案选B；熔点最低的是固态CO2即干冰，答案选E；晶体中既有离子键又有共价键的是氯化铵和硝酸钾，氯化镁中含有离子键，答案选CD；（2）HCl、H2S、SO2，结构不对称，是极性分子；CS2是直线形结构，结构对称，是非极性分子；（3）PO43-中P原子的价层电子对数是4，不存在孤对电子，是正四面体形；在NO2分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，相当于三对电子对，其中有两对是成键电子对，一个成单电子当作一对孤电子对，所以NO2分子的结构为V字形或折线形；NO3-中N原子的价层电子对数是3，不存在孤对电子，是平面正三角形；（4）第二周期非金属元素组成的电中性分子中是平面正三角形分子为 BF3， 三角锥形分子为NF3， 正四面体形分子为CF4。

点睛：由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。