下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （ ）
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
下列元素的基态原子中最难失去电子的是（ ）
A. F B. O C. Ne D. He
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）。
A. 原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（ ）。
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
在下面的装置中，A是实验室制备Cl2的发生装置，圆底烧瓶中盛放的是二氧化锰，C、D为气体净化装置；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶：烧杯G为尾气吸收装置。试回答：
（1）C装置中试剂为______。
（2）E中的现象为______。
（3）写出在A、G中发生反应的离子方程式：A： ___________。G： ________________。
（4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: __________。
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_______。
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
某铝合金中含有元素铝、铁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品ag(精确到0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。溶解、过滤用到的玻璃仪器有_______。（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。
（4）向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣，生成沉淀的离子方程式是___________。
（5）将步骤(4)的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______________，原样品中铝的质量分数是_______。(用含a、b的代数式表示）
（6）若步骤(5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
