2017届江西省高三下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

2. 难度：中等

下列相关化学知识的说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)₃ 悬浊液<Fe(OH)₃ 胶体<FeCl₃ 溶液

B．饱和氯水中含有大量Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－等离子

C．已知K _sp(AgCl) ＞K _sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I^－(aq)===AgI(s)＋Cl^－(aq)能够发生

D．分子数为N_A 的C₂H₄ 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N_A-阿伏加德罗常数）

3. 难度：困难

下列实验现象、解释与结论均正确的是（    ）。

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO2为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO4^2－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A．香兰素分子中至少有12个原子共平面

B．丁香酚不能FeCl₃溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr₂反应

5. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）。

A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C. 已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中:CH₃COO^-＜F^-

D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度:①＞④=②＞③

6. 难度：中等

一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂ → 2CO₂ +3H₂O,电池示意如下图,下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池负极的电极反应为：4H⁺  + O₂ + 4e^－ = 2H₂O

D．电池工作时,1mol C₂H₅OH被氧化时有12mol e^－转移

7. 难度：简单

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

8. 难度：中等

A. 配制FeCl₃溶液，可将一定量FeCl₃固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B. 制备Fe(OH)₃胶体，可向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C. 配制0．1 mol·L^-1NaOH溶液100 mL，将4．0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解

D. 向饱和Ca(OH)₂溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)₂的物质的量浓度不变

9. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子最外层电子数：X>Y>Z    B. 单质沸点：X>Y>Z

C. 离子半径：X^2－>Y^＋>Z^－     D. 原子序数：X>Y>Z

10. 难度：中等

下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（    ）

A. 实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g

B. 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C. 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

11. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(   )

A．甲溶液含有Ba^2＋                        B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－                           D．丁溶液含有Mg^2＋

12. 难度：困难

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl:c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)=c(Cl^-)

B．向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH_3:c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₃^2-)

C．向0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO_2:c(Na⁺)=2[c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)]

D．向0.10mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中通入CO_2:c(NH₄⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

13. 难度：中等

下列操作或仪器的选用正确的是（    ）         

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：困难

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1

B. 向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

C. 在Na₂C₂O₄稀溶液中，c(OH^－) = c(H⁺) + c(HC₂O₄^—) + 2c(H₂C₂O₄)

D. 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺) = 2[c（CO₃^2—) + c（HCO₃^—) +c（H₂CO₃]

15. 难度：困难

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是        （    ）

A. 稀释前，c（A）= 10 c（B）

B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH^－的浓度大于10^－7 mol/L

C. 在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

16. 难度：压轴

下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K₁>K₂>K₃=0.1

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z^－)/[c(HZ)×c(OH^－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）

D．相同温度下，K₅>K₄>K₃