Question

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl:c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)=c(Cl^-)

B．向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH_3:c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₃^2-)

C．向0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO_2:c(Na⁺)=2[c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)]

D．向0.10mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中通入CO_2:c(NH₄⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；B．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)＞c(NH4+)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，联立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，故B错误；C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)＜2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]，故C错误；D．pH=7，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知，c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D错误；故选A。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较。把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用。酸电离产生氢离子、碱电离产生氢氧根离子，它们对水的电离平衡都起抑制作用，等浓度的氢离子或氢氧根离子对水电离平衡的抑制作用相同。酸或碱电离产生的离子浓度越大，对水的抑制作用就越强。若盐电离氢离子或氢氧根离子，对水的电离平衡起抑制作用，与酸或碱的作用相同；若电离产生的离子或消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子产生弱酸或弱碱，就会使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，盐电离产生的水解的离子浓度越大，水解的离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。若盐电离产生的阳离子、阴离子都发生水解作用，水解产生的氢离子、氢氧根离子发生中和反应，使水的电离程度比单独只有阳离子、阴离子发生水解作用的水的电离程度大。溶液的酸碱性根据水解相对程度判断。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。