A. 配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
B. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C. 配制0．1 mol·L-1NaOH溶液100 mL，将4．0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解
D. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y
2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e－转移
下列说法正确的是（ ）。
A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C. 已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:CH3COO-＜F-
D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度:①＞④=②＞③
香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A．香兰素分子中至少有12个原子共平面
B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）。
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－ |
C | 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
A. A B. B C. C D. D
