下列说法正确的是（ ）。
A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C. 已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:CH3COO-＜F-
D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度:①＞④=②＞③
香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A．香兰素分子中至少有12个原子共平面
B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）。
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－ |
C | 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
A. A B. B C. C D. D
下列相关化学知识的说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl3 溶液
B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子
C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生
D．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（NA-阿伏加德罗常数）
下列说法不正确的是
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。
A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。
化学键 | H—H | H—F | H—Cl | H—Br |
键能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
A. H2 B. HF C. HCl D. HBr
（3）能用键能大小解释的是____________。
A 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
写出该反应的热化学方程式_____________________．
（5）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．
②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．
