2016-2017学年四川省高一下学期3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A. Cl₂、ClO₂、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

B. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

C. 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

D. 雷雨天气有利于农作物的生长，其中包含了氮的固定的过程

2. 难度：简单

下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气和消石灰制漂白粉

B．用氢气和氮气合成氨

C．用铁矿石炼铁

D．用石灰石生产生石灰

3. 难度：中等

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

4. 难度：中等

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1              图2                   图3                       图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na₂CO₃和稀H₂SO₄反应制取少量的CO₂气体

5. 难度：简单

下列物质的分类正确的是（     ）

A．CaO、H₂O、C₂H₅OH均为氧化物      B．H₂SO₄、H₃PO₄、HNO₃均为酸

C．Ca(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃均为碱        D．空气、CuSO₄·5H₂O、碘酒均为混合物

6. 难度：简单

下列气体与液体的组合，能用于喷泉实验的是

A. Cl₂；饱和NaCl溶液    B. NO；H₂O

C. HCl；AgNO₃ 溶液    D. CO₂；饱和NaHCO₃溶液

7. 难度：中等

下列有关元素周期表结构的说法正确的是

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B. 某元素原子核外的电子数为55，则它是第六周期IA族元素

C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D. 除短周期外，其它周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

8. 难度：中等

用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是(      )

选项	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl3溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液无明显变化
D	浓盐酸	酚酞溶液	②中溶液无明显变化

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

下列有关化学用语的表示正确的是

A. 净水剂明矾的化学式：BaSO₄    B. C1^－的结构示意图：

C. NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-    D. 原子核内有18个中子的氯原子:

10. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．在常温常压下，1.7g NH₃含有的原子数为0.4N_A

C．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N_A

D．0.2mol∙L^-1的 Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4N_A

11. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A. 含金属元素的离子一定是阳离子

B. 应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

C. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

D. 氨能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸

12. 难度：中等

下列因果关系说法正确的是

A. 因为液氨汽化时放热，所以NH₃可以作制冷剂

B. 因为铝和浓硫酸不反应，所以可以用铝制容器盛放浓硫酸

C. 因为浓硝酸见光易分解，所以将浓硝酸保存于棕色试剂瓶

D. 因为SO₃溶于水得到的溶液能导电，所以SO₃是电解质

13. 难度：中等

能证明SO₂具有漂白性的是 （    ）

A．品红溶液中通入SO₂气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO₂气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体，红色消失

D．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后，溶液褪色

14. 难度：中等

对于反应 3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O,以下叙述正确的是(  )

A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3

B. 被还原的HNO₃和起酸性作用的HNO₃的物质的量的比为2∶3

C. 该反应的电子转移数为6e^-

D. 该反应中Cu(NO₃)₂ 为氧化产物，H₂O为还原产物

15. 难度：中等

常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－        B．Ba^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．MnO₄^- 、K⁺ 、I^- 、H⁺         D．Mg²⁺ 、Cl^-、NO₃^- 、H⁺

16. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO₄^－＋OH^－=== SO₄^2－＋H₂O

C．过氧化钠与水反应：2O₂^2－＋2H₂O===4OH^－ ＋ O₂↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

17. 难度：简单

质子数和中子数相同的原子A，其阳离子Aⁿ⁺核外共有x个电子，则A的质量数为（    ）

A．2（x-n）         B．2(x+n)             C．2x             D．n+2x

18. 难度：简单

钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是

A. 与互为同位素    B. 原子核外有94个电子

C. 原子核中有94个中子    D. 与为两种不同核素

19. 难度：困难

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^﹣
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^2+
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色	该物质一定是碱

A. A    B. B    C. C    D. D

20. 难度：中等

若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 (    )

A. 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I₂

C. 其单质的分子式为X₂，易溶于有机溶剂

D. AgX是一种有色的易溶于水的化合物

21. 难度：中等

在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na⁺            B．Fe³⁺             C．Al³⁺           D．Fe²⁺

22. 难度：困难

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7.84L    B．6.72L    C．4.48L    D．无法计算

二、填空题

23. 难度：中等

硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

（1）锌和稀H₂SO₄制H₂________；（2）浓硫酸作干燥剂________；

（3）浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体________；

（4）浓硫酸与铜的反应________；（5）浓硫酸使硫酸铜晶体变白________；

（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

24. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）写出下列序号表示的元素的符号：

①_________⑤__________⑧__________。

（2）上述10种元素中，金属元素有_____种。

（3）上述10中元素中，最不活泼的元素是________________（用元素名称表示）。

（4）⑨在周期表中的位置是___________。

（5）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：___________；单质⑦与水反应的离子方程式是_______________。

三、实验题

25. 难度：困难

某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO₂的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：

              

（1）写出甲中反应的离子方程式：______________；

（2）说明NO₂具有氧化性的现象是_________________；

（3）说明NO具有还原性的操作和现象是______________；

（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由除了硝酸具有挥发性外，还有可能是_____________________________________；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是__________

    A．NO₂与HCl气体混合     B．NO₂与H₂S气体混合     C．NO₂通入Na₂S溶液中

26. 难度：中等

某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO₂，设计了以下装置进行实验。

（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式            ；

若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是            。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是                        。

（3）品红溶液的作用是                        。

（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO₂。写出生成CO₂的化学方程式        。

四、填空题

27. 难度：困难

(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式为             。

②原硝酸溶液的物质的量浓度为             。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式为            。

②（m－n）的值为             (精确到0.1 g)。