某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。
（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式 ；
若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。
（3）品红溶液的作用是 。
（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式 。
某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：
（1）写出甲中反应的离子方程式：______________；
（2）说明NO2具有氧化性的现象是_________________；
（3）说明NO具有还原性的操作和现象是______________；
（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由除了硝酸具有挥发性外，还有可能是_____________________________________；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是__________
A．NO2与HCl气体混合 B．NO2与H2S气体混合 C．NO2通入Na2S溶液中
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）写出下列序号表示的元素的符号：
①_________⑤__________⑧__________。
（2）上述10种元素中，金属元素有_____种。
（3）上述10中元素中，最不活泼的元素是________________（用元素名称表示）。
（4）⑨在周期表中的位置是___________。
（5）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：___________；单质⑦与水反应的离子方程式是_______________。
硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
（1）锌和稀H2SO4制H2________；（2）浓硫酸作干燥剂________；
（3）浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体________；
（4）浓硫酸与铜的反应________；（5）浓硫酸使硫酸铜晶体变白________；
（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是
A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+
