Question

某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO₂的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：

              

（1）写出甲中反应的离子方程式：______________；

（2）说明NO₂具有氧化性的现象是_________________；

（3）说明NO具有还原性的操作和现象是______________；

（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由除了硝酸具有挥发性外，还有可能是_____________________________________；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是__________

    A．NO₂与HCl气体混合     B．NO₂与H₂S气体混合     C．NO₂通入Na₂S溶液中

Answer

Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + NO2↑ + 2H2O 淀粉KI溶液变蓝 打开开关，挤压气囊；丙中气体由无色变为红色 NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I－氧化成I2，使溶液变蓝 B

【解析】（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；（2）NO2具有氧化性，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以乙试管中溶液变蓝色可以证明NO2具有氧化性；（3）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，说明NO具有还原性，所以看到的现象是：有红棕色气体生成；（4）二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，所以硝酸也能把碘离子氧化生成碘单质，对二氧化氮性质的检验造成干扰；为防止硝酸的干扰，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性，将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性，答案选B。

点睛：本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化氮和一氧化氮性质的区别。设计实验时需要注意干扰因素的排除。