下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是
下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用氯气和消石灰制漂白粉
B．用氢气和氮气合成氨
C．用铁矿石炼铁
D．用石灰石生产生石灰
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒
B. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
C. 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
D. 雷雨天气有利于农作物的生长，其中包含了氮的固定的过程
硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成。Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：
(1）“合成”时，可在图甲所示的反应釜中进行。
①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是_______________。
②通氢气前需先通入氮气的目的是___________________。
③合成反应的化学方程式为________________________________。
(2)“萃取”时，可在图乙中进行，该仪器名称为_________________ 。
(3)实验中可以循环使用的物质是___________________；对所得产品进行分析得图丙图谱，该图谱名称为________________________。
A、B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素，A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有一对成对的p电子，元素E位于周期表ⅠB族。请回答下列相关问题(涉及元素的请用对应的元素符号冋答）
(1)①B、C、D第一电离能由大到小的顺序为______________。
②基态E原子外围电子排布式是_______________。
(2)DC2分子中D原子轨道的杂化类型为__________。与DC2互为等电子体的一种阴离子的化学式：_________。
(3)lmol(AB)2(直线形分子)中含有∏键的数目为____________。
(4)C和E能形成晶胞如图所示的甲、乙两种化合物。
①甲的化学式为__________。
②高温时甲易转化为乙的原因是_____________________。
联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
(1)合成联氨的有关反应如下：
NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1
NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1
反应2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________。
(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________。
(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，,则该分解反应的化学方程式为_____________________。
(5)联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在__________，在确定合适的pH后，取100 mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如下图右所示，则联氨的合理用量为_________mL，联氨的体积超过2.5 mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是________________。
