| 1. 难度：简单 | |
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与NO3－互为等电子体的是（ ） A. SO32- B. BF3 C. CH4 D. NO2
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关金属晶体的说法错误的是（ ） A. 温度越高，金属的导电性越差 B. 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6 C. 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12 D. 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2 D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ D. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3－、Cl－
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| 6. 难度：中等 | |
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已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ① H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ② O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③ H2O(g)===H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④ 下列说法正确的是（ ） A. 上述四个反应都是吸热反应 B. 1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 C. H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1 D. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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| 7. 难度：困难 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 ②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 ③黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④
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| 8. 难度：中等 | |
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下列现象与氢键无关的是（ ） A. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 B. 冰的密度比液态水的密度小 C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D. 水分子是很稳定的分子，加热到很高的温度都难以分解
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 （ ） A. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 B. 某单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 D. 固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键；非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键、范德华力，有些分子晶体还含有氢键
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关问题，与盐类的水解无关的是（ ） A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 B. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 C. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
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| 11. 难度：困难 | |
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K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ） A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大 C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D. 2SO2＋O2
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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| 13. 难度：困难 | |
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2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（ ） A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2 B. 该晶体的熔点和沸点高、硬度大 C. 晶体中C—O—C键角为180° D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
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| 14. 难度：困难 | |
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解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ） A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. 硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点
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| 15. 难度：中等 | |
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已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) A. 升高温度，平衡正向移动 B. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变 D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
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| 16. 难度：困难 | |
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通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ） A. 在氯化钠晶体中每个Cl－周围同时吸引6个Na＋，在氯化铯晶体中每个Cl－周围同时吸引8个Cs＋ B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:2
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| 17. 难度：困难 | |
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下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是（ ） A. 用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ B. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其正极反应式为：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O C. 由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓ D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s)
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| 18. 难度：中等 | |
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374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水 A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
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| 19. 难度：中等 | |
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已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是 A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B．其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D．一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变
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| 20. 难度：困难 | |
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下列描述正确的是（ ）
A. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右 D. 当反应COCl2(g)
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| 21. 难度：中等 | |
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用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O C．放电时，OH－移向镍电极 D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
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| 22. 难度：中等 | |
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现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是（ ） A. 简单离子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X B. YX3分子的VSEPR模型为四面体 C. X能分别与Y、Z、W形成共价化合物 D. Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应
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| 23. 难度：困难 | |
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下列说法中正确的是（ ） A. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+） C. 某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化） D. 常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)
下列说法正确的是 （ ） A. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 B. T1时该反应的平衡常数K=7.2 C. 前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙 D. 平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）F基态原子核外价电子排布式是________________ （2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________ （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________
（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol 2BO2(g) 写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________ （5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。 （6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________ （7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________ （8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图： F单质 请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________
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| 26. 难度：中等 | |||||||
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Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。 （1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。 （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________ ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________ Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________ （2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________ （3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。 a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸 b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸 c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
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| 27. 难度：中等 | |
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Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C6H8O6）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。 （1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。 （2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－ （3）实验用品和试剂： ①仪器和用品（自选，略） ②试剂：浓度为7.50×10－3mol・L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。 （4）实验过程： ①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，用标准液润洗的仪器是______________________。 ②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是___________________________。 ③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是 ___________________________________________________________________。 （5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L－1。 （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 _________________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题： （1）甲池为__________（填“原电池”“电解池”），A电极的电极反应式为_________________________ （2）丙池中F电极为_____________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为 ____________________________________________________________ （3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。 （4）一段时间后，断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。 A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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| 28. 难度：困难 | |
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肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。 （1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。 （2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程： N2H4 + H2O ① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。 ② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。
（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）： 温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g) 温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g) ①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”） ②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。 A．v(N2)=v(N2H4) B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1 C．混合气体的密度不再改变 D．体系的压强不再发生变化 E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中 A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂
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