Question

已知Ca(OH)₂的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)₂(s) Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)  ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（      ）

A. 升高温度，平衡正向移动

B. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变

D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

Answer

C

【解析】A．平衡状态下为饱和溶液，给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，固体量增多，A错误；B．加入少量Na2CO3粉末，Na2CO3溶液中碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，OH-浓度增大，平衡向正反应方向移动，加入少量Na2CO3粉末不能增大钙离子的浓度，B错误；C．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，c（OH-）不变，pH不变，C正确；D．向溶液中加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向正反应方向移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误，答案选C。

点睛：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，注意A为易错点，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低。