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与NO3-互为等电子体的是( ) A. SO32- B. BF3 C. CH4 ...

与NO3互为等电子体的是   

A. SO32-    B. BF3    C. CH4    D. NO2

 

B 【解析】原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体,硝酸根的价电子数是5+6×3+1=24,SO32、BF3的价电子数分别是26、3+21=24 ,则与NO3-互为等电子体的是BF3,答案选B。  
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考点分析:
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某无色溶液里,只含有下列八种离子中的某几种:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气,,试回答:

(1)若溶液跟Al反应后有[Al (OH)4]-生成,则原溶液一定含有大量的离子是__________,还可能含有大量的__________离子。

(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量_______离子。

(3)等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应,生成气体(标准状况)的体积之比是_______

 

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某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。回答下列问题:

(1)沉淀A的化学式是__________,滤液B的成分是___________

(2)步骤④的化学方程式为________________________

(3)在步骤②中发生的离子反应方程式为(中和反应除外):_________________

 

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下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题:

(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是________________

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___________

(3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是____________

(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为:____________

(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________

(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样,也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.5

2

1.5

2.5

2.8

4

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

 

试结合元素周期律知识完成下列问题:

(1)根据上表给出的数据,推测元素的电负性的变化规律是:__________________

(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________,前四周期中,电负性最小的元素是_________

 

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甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子有三个电子层,第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:

1)甲是             元素(填元素符号),甲的单质与水反应的化学方程式为                                                                                                                           

2)乙是             元素(填元素符号),原子结构示意图为                                   

3)丙是             元素(填元素名称),最高价氧化物对应水化物的化学式是              

4)丁是             元素(填元素名称),甲与丁两种元素可组成的物质有                                                。(填化学式)

 

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一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114N=184的原子,它位于元素周期表的第7周期,第ⅣA族,下列说法正确的是 (     )

A. 第七周期有50种元素    B. 该原子的质量数为184

C. 该元素的相对原子质量为292    D. 该原子核外有114个电子

 

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