2017届山西省太原市高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（  ）

A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解

B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C. 大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D. 镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数为0.5N_A

B. 4.4gN₂O和CO₂的混合气体中含有的原子数为0.3N_A

C. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6N_A

D. 25°C时，1.0L , PH = 13 的 Ba(OH)₂ 溶液中含有的OH^-数为0.2N_A

3. 难度：困难

在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20 ,下列判断正确的是（  ）

A. 原子半径：r_W<r_X<r_Y

B. 四种元素行成的单质最多有6种

C. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子

D. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

4. 难度：困难

茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X ，其结构如图所示，下列说法正确的是（  ）

A. X难溶于乙醇

B. X的分子式为C₆H₁₀O₂

C. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

D. 分子式为C₄H₈O₂且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）

5. 难度：困难

我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S+O₂=H₂O₂+S，已知甲池中发生的反应：

下列说法正确的是（  ）

A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H⁺-2e^-=H₂AQ

B. 乙池溶液中发生的反应为H₂S+I₃^-=3I^-+S+2H⁺

C. 该装置中电能转化为光能

D. H⁺从甲池移向乙池

6. 难度：中等

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（  ）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	非金属性:Cl>C>Si
B	浓硫酸	蔗糖	Ba(NO3)2溶液	验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C	浓氨水	生石灰	酚酞溶液	氨气的水溶液呈碱性
D	浓硝酸	Fe	NaOH溶液	铁和浓硝酸反应可生成NO2

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

常温下，向lLpH =10的KOH溶液中持续通入CO₂。溶液中水电离出的c(OH^- )与通入CO₂的体积（V）关系如图所示。下列叙述不正确的是（  ）

A. b点溶液呈中性

B. d 点溶液中：c(K⁺) = 2c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-)

C. c点溶液中：2c(H₂CO₃)+c(H⁺) + c(HCO₃^-) = c(OH^-)

D. a点溶液中:水电离出的c(H⁺)= 1×l0^-10mol·L^-1

二、实验题

8. 难度：困难

某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水

（1）写出装置A实验室制取Cl₂的化学反应方程式________________________________。

（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_________、_________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_________。

（3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是________________________________。

（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_________色。

实验Ⅱ 尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO₂的影响）

①提出合理假设

假设1：只存在SO₃^2- ；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；假设 3：_________。

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol/L H₂SO₄、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液、淀粉 KI 溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加0.01mol/L酸性	（1）若溶液褪色，则假设1成立
KMnO4溶液	（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：_____	_____

三、填空题

9. 难度：困难

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。

浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。

（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。

（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。

（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________________。

（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理______________________________________________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为__________________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。

10. 难度：困难

乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

(一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

Ⅰ．   △H=+124kJ·mol^-1

（1）部分化学键的键能如下表所示：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/ KJ/mol	412	348	X	436

根据反应I的能量变化，计算X=_________。

（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_________。

（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_________（填“高温”或“低温”）更易自发进行。

(二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：

Ⅱ．   △H₂＞0

（4）T°C时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl₂(g)发生反应Ⅱ,乙苯（或Cl₂)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

①0—2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCI)=_________。

②6 min时，改变的外界条件为_________，该条件下的平衡常数K的数值=_________。

③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl₂、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,则此时该反应v_正_________v_逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl₂的转化率α=_________。(计算结果保留三位有效数字）

11. 难度：困难

CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子基态核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（2）往Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄] (NO₃)₂。其中NO₃^-中心原子的杂化轨道类型为_________，[Cu(NH₃)₄]NO₃)₂中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_________。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)₄]^2-,CN^-中提供孤电子对的原子是_________， lmol CN^-中含有的π键的数目为_________。与CN^-互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）

（4）CuSO₄的熔点为560°C，,Cu(NO₃)₂的溶点为115°C,CuSO₄溶点更高的原因是_________。

（5）利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O ,其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_________，它代表_________原子(填元素符号)。

②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_________。

12. 难度：困难

胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A )为原料合成5 , 一三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：I．酚羟基能与CH₂I₂发生反应③，而醇羟基则不能。

Ⅱ．CH₃CHO+CH₂OHCH₂CH₂OH→+H₂O

（1）化合物C中官能团的名称是_________；反应④的反应类型是____________。

（2）写出反应③的化学方程式：______________________。

（3）写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式：_________________（不考虑立体异构）

i．含苯环

ii．不能与氯化铁溶液发生显色反应

iii．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

（4）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。与乙基香草醛互为同分异构体，且能与碳酸NaHCO₃溶液反应放出气体，苯环上只有一个侧链（不含R-O-Rˊ及R-O-COOH结构）的物质共有_________种。

（5）根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任选）：_________合成流程图示例如下