Question

常温下，向lLpH =10的KOH溶液中持续通入CO₂。溶液中水电离出的c(OH^- )与通入CO₂的体积（V）关系如图所示。下列叙述不正确的是（  ）

A. b点溶液呈中性

B. d 点溶液中：c(K⁺) = 2c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-)

C. c点溶液中：2c(H₂CO₃)+c(H⁺) + c(HCO₃^-) = c(OH^-)

D. a点溶液中:水电离出的c(H⁺)= 1×l0^-10mol·L^-1

Answer

A

【解析】A、b点是强碱溶液，因此溶液显碱性，A错误；B、d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式相减，得c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-），B正确；C、当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，根据质子守恒可知c点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+) +c(HCO3-) =c(OH-)，C正确；D、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 KOH溶液，则c（H+）=1×10-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，D正确；答案选A。