2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行； 

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 

④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关； 

⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．

A. ①②③    B. ①③④⑤    C. ②③④    D. ①②④⑤

2. 难度：中等

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：

S(单斜，s)＋O₂(g) ==SO₂(g)  △H₁＝－297.16 kJ·mol^－1

S(正交，s)＋O₂(g) ==SO₂(g)  △H₂＝－296.83 kJ·mol^－1

S(单斜，s) == S(正交，s) △H₃

下列说法正确的是

A．△H₃＝+0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s)  △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s)  △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

3. 难度：中等

某同学欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

4. 难度：中等

可逆反应Aa(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A. 达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B. 达到平衡后，若升温，平衡左移

C. 化学方程式中b > c +d

D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

5. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. 熵增且放热的反应一定是自发反应

B. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C. 自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

6. 难度：中等

下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A. HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

B. HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

C. NH₃+H⁺=NH₄⁺

D. NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-

7. 难度：困难

下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A. pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B. 与Zn粉反应可以产生气体的溶液中： K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

C. 能使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺、NO₃^－、Fe²⁺ 、SO₄^2－

D. 在无色透明溶液中：Fe³⁺、Cl^－、I^-、NO₃^－

8. 难度：中等

25℃时，水电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H⁺）降低

B. 将水加热，K_W增大，pH不变

C. 向水中加入少量的Na₂CO₃固体，平衡向逆向移动，c（H⁺）降低

D. 向水中加入稀氨水，c（OH^-）增大，K_W不变

9. 难度：简单

为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：                                               

A．向等体积的两溶液中分别滴入Na₂CO₃溶液    

  B. 向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液

C. 向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液  

D. 取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值

10. 难度：中等

下列说法错误的是

A. 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^-)+c(OH^―)

B. 酸性溶液中K⁺、Fe^3＋、I^―、SO₄^2－可以大量共存

C. pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na^＋)=2c(SO₄^2－)

D. 在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^－)+2c(H₂S)

11. 难度：中等

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

12. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. O₂和O₃互为同素异形体，性质相似

B. 常温下，PH=1的水溶液中，Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe²⁺可以大量共存

C. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D. C(石墨，s)=C(金刚石，s);△H>0，所以石墨比金刚石稳定

13. 难度：中等

已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

14. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

15. 难度：中等

一定温度，可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是

①单位时间内生成n mol O₂ ，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂ ，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变

A．①④⑤⑥      B．①②③⑤     C．②③④⑥      D．以上全部

16. 难度：困难

常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

17. 难度：困难

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：C(Na⁺)=2[c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)]

B. 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：C(NH₄^＋ )＝C(Cl^－)

C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na^＋)＞C(NO₃^－)

18. 难度：中等

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是

A. Na₂CO₃溶液    B. NH₄HCO₃溶液    C. NaHCO₃溶液    D. NaHSO₄溶液

19. 难度：中等

常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A．c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）B．c（CH₃COO^－＜c（Na^＋）

C．c（CH₃COO^－）=c（Na^＋）D．无法确定c（CH₃COO^－）与c（Na^＋）的关系

20. 难度：中等

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

21. 难度：中等

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

22. 难度：中等

下列关于工业生产说法不正确的是

A. 电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极

B. 在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

C. 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

D. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

23. 难度：中等

下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是

A. X电极为阳极，Y电极为阴极

B. X电极溶液变红色，且有刺激性气味的气体产生

C. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

D. 若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1∶1

24. 难度：中等

从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； 另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO3^2-
B	氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻 后有色布条褪色	说明氯水中有HClO存在
C	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中， 5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	证明半透膜有破损
D	将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶	可用于除去中CO2的HCl

A. A    B. B    C. C    D. D

25. 难度：困难

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na₂O、Fe₂O₃、A1₂O₃属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

A．只有②④⑥⑦      B．只有①③⑤⑦

C．只有③④⑥        D．只有①②⑤

26. 难度：简单

下列电子的排布正确的是

A.

B.

C.

D.

27. 难度：中等

以下能级符号不正确的是

A.3s          B.3p        C .3d         D.3f

28. 难度：简单

下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

29. 难度：中等

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃     B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al    D. 还原性：Na＞Mg＞Al

30. 难度：中等

下列关于能层与能级的说法中正确的是

A. 任一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数

B. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

C. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

D. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n²

31. 难度：简单

某元素价电子构型3d⁵4S²，是该元素是

A. Fe    B. Co    C. Mn    D. Ni

32. 难度：中等

在1s、2p_x、2p_y、2p_z轨道中，具有球对称性的是（ ）。

A. 1s    B. 2p_x    C. 2p_y    D. 2p_z

33. 难度：中等

已知某反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含E₁，E₂的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

二、填空题

34. 难度：中等

（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________。

（2）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝ c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为______℃。

（Ⅱ）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)== 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。B的平衡浓度为________， A的转化率为_______，用D表示的平均反应速率为_____。

35. 难度：困难

（1）常温下，将1mLPH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H⁺)/C(OH^-)=____

（2）某温度时，测得0. 01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数K_W＝_____

在此温度下，将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性，则则V_a∶V_b＝_________

（3）常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则c₁：c₂=________

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL与pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝______________

36. 难度：中等

在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。

(2)pH变化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

37. 难度：中等

T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T₁________T₂(填“>”、“<”或“＝”)，T₂时K_sp(BaSO₄)＝____________。

(2)根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na₂SO₄可由a点变为b点

B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

38. 难度：中等

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y	Y原子基态2p原子轨道上有3镉未成对的电子
Z	Z的基态原子最外曾电子排布式为：ns^nnp^n+2
W	W的原子序数为24

（1）W的元素符号是______；基态W原子的电子排布式为______

（2）Z元素属于元素周期表中____区元素，其最外层电子排布图为______。

（3）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）