可逆反应Aa(s)+bB(g) cC(g)+dD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是
A. 达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B. 达到平衡后,若升温,平衡左移
C. 化学方程式中b > c +d
D. 达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
某同学欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:
S(单斜,s)+O2(g) ==SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
S(正交,s)+O2(g) ==SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
S(单斜,s) == S(正交,s) △H3
下列说法正确的是
A.△H3=+0.33 kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)===S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)===S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行;
②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;
④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关;
⑤溶液中的离子数目越多,溶液的导电能力就越强.
A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤
以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下(部分反应条件和试剂略去):
已知:I. 烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍;
I.
II.
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为____。F的结构简式为______。
(2)N中含氧官能团的名称为 _______。
(3)D→E的反应类型为_____。
(4)I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。G分子中最多有____个原子共平面。
(5)B+C→M的化学方程式为_______。
(6)同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有2个取代基
②1mol该物质与足量的NaHCO3反应,生成2molCO2
(7)参照上述信息和合成路线,以HOCH3和(CH3CO)2O为起始原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线 _______。
(1)普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3,该物质中存在的化学键有离子键、
_____和_____;含有的Fe3+的核外电子排布式为______。
(2)KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是____;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。
②H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是______。
(3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如下左图,As原子的杂化方式为___,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4,SnCl4分子的空间构型为______。
(4)某晶体的晶胞结构如上右图所示,该晶体的化学式为_____,该晶胞参数为a=250.4pm,c=666.1pm,y=120o;1号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标为(1/3,2/3,0),则3号原子坐标为_____,计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。(保留四位有效数字。已知=1.141, =1.732.)