Question

（1）常温下，将1mLPH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H⁺)/C(OH^-)=____

（2）某温度时，测得0. 01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数K_W＝_____

在此温度下，将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性，则则V_a∶V_b＝_________

（3）常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则c₁：c₂=________

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL与pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝______________

Answer

108 1×10－13 1：10 10-4 11：90

【解析】（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，加水稀释至100mL氢离子浓度变为0.001mol/L，因此氢氧根浓度是10－11mol/L，则稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)=0.001/10－11＝108；（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，即氢离子浓度是10－11mol/L，而氢氧根浓度是0.01mol/L，则在该温度下水的离子积常数KW＝0－11×0.01＝1×10－13；在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合也为中性，氢氧化钠溶液中氢氧根浓度是0.1mol/L，硫酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，则0.1×Va＝0.01×Vb，所以Va∶Vb＝1：10；（3）硫酸抑制水的电离，则常温下，pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为10－9mol/L；铝离子水解，促进水的电离，则pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为10－5mol/L，则c1：c2＝10－9：10－5＝10-4；（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得混合溶液pH＝12，则，解得a∶b＝11：90。

点睛：掌握pH计算的一般思维模型是解答的关键，即。