Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：C(Na⁺)=2[c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)]

B. 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：C(NH₄^＋ )＝C(Cl^－)

C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na^＋)＞C(NO₃^－)

Answer

A

【解析】A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中根据物料守恒可知：c(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]，A正确；B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中铵根水解，则c(NH4＋ )＜c(Cl－)，B错误；C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误；D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液，根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(NO3－)，D错误，答案选A。

点睛：明确溶液中的溶质、存在的平衡以及灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒是解答此类问题的关键。注意掌握离子浓度大小比较的解题思路：。