| 1. 难度：简单 | ||||||||||||||||
|
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A. A B. B C. C D. D
|
||||||||||||||||
| 2. 难度：中等 | |
|
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物含有的氧原子数为0.4NA B. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA C. 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
|
|
| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
|
||||||||||||||||
| 4. 难度：中等 | |
|
香叶醛( A. 两者互为同分异构体 B. 两者均能与溴水反应加成反应 C. 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇 D. 对异丙基甲苯的分子式为C10H14
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是
A. 图中能量转化方式只有一种 B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑ C. 若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol D. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W<X<Y B. 元素的非全属性：Z>Y>X C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂 B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中有水电离出的C(H+)=1×10-7 mol·L-1 D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中C(NH3·H2O)> C(NH4+)> C(Cl-)
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题:
（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 ①配料中铁粉过量的目的是____________；持续通入N2的目的是___________。 ②检验反应液中不含碘单质的方法是___________。 （2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 （3）点化钠的提纯与结晶: ①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是____________。 ②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179/100g水,100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是________________。 （4）碘化钠的提度的测定： 该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_________。（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。 （1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol ②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol 则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。 （2）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到56L(标准状况)氢气，则转移的电子属为________。 （3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2不仅能防止环境污染，而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4。 ①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2(g)＋O2(g) A.容器内气体密度不变 B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2 C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化 ②450℃、0.1Mpa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率(a)随着时间（t）的变化如图1所示。则该温度下反应的平衡常数K=_____。若维持其他条件不变，使反应开始时温度升高到500℃ ，请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像_______。
（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c(Cl-)的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）。 ①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L，则X点对应的c(CuCl+)=___________ （用含a的代数式表示）。 ②向c(Cl-)=1mol/L的氯化铜溶液中滴人少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：
（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。 A.升高温度 B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度 （2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=__________。 ②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。 （4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。 （5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为_________。
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
化学一物质结构与性质三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________； （2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。 （3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。 （4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。 （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。 （6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。 （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm-3。
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：
回答下列问题： （1）F中的合氧官能团有_______（填名称），反应④ 的反应类型为_______。 （2）反应① 的化学方程式为________________。 （3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为_____, D的结构简式为_______。 （4）B的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有____种。 a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．合有苯环结构 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_______（填结构简式）。 （5）参照G的合成路线，设计一种以
|
|
