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用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 9.8g由H2SO4和H...

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物含有的氧原子数为0.4NA

B. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA

C. 28g铁粉与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NA

D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

 

A 【解析】A. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物的物质的量为0.1mol,每个分子均含有4个O原子,含有的氧原子数为0.4NA,故A正确;B. 1molNa218O2中所含的中子的物质的量为12×2+10×2=44mol,个数为44NA,故B错误;C. 28g铁粉的物质的量为0.5mol,与足量稀硝酸反应生成0.5mol铁离子,转移的电子数为1.5NA,故C错误;D. 1mol环己烷中含有6molC-C和12molC-H,共价键数为18NA,故D错误;故选A。  
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化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

 选项

化学性质

实际应用

A

ClO2具有强氧化性

自来水消毒杀菌

B

SO2具有还原性

用作漂白剂

C

NaHCO3受热易分解并且生成气体

制糕点

D

Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成

阻燃剂

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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(12分)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解。

(1)探究草酸的酸性

①已知:25℃  H2C2O4 K1=5.4×102 ,K2=5.4×105;H2CO3  K1=4.5×107  K2= 4.7×1011

下列化学方程式正确的是

A.H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4       B.HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42

C.H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2      D.2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是                  

A.c(H2C2O4)>c(HC2O4)

B.c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH)

C.c(OH)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

D.c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤准确称取1gNa2C2O4固体配成100mL溶液取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在                  滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)

②滴定至终点时的实验现象是:                      

下列操作可能使测量结果偏高的是

A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视

D.锥形瓶中残留少量水

计算Na2C2O4的纯度

 

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工业生产中产生的SO2NO直接排放将对大气造成严重污染.利用电化学原理吸收SO2NO,同时获得 Na2S2O4 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)

请回答下列问题.

1)装置NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________

2含硫各微粒(H2SO3HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

下列说法正确的是             (填标号)

ApH=7时,溶液中c( Na+)c (HSO3-)+c(SO32-)

B.由图中数据,可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

C.为获得尽可能纯的 NaHSO3,应将溶液的pH控制在 45为宜

DpH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

1L1mol/LNaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2,则反应的总离子方程式为                

取装置中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在         (酸式碱式)滴定管中,判断滴定终点的方法是                  

3)装置 的作用之一是再生Ce4+ ,其原理如下图所示。

图中A为电源的           ()极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为          

4 已知进入装置的溶液中NO2的浓度为 0.4 mol/L ,要使 1m3该溶液中的NO2完全转化为 NH4NO3,需至少向装置中通入标准状况下的 O2的体积为          L

 

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我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为.海水中Br含量为65mg•L﹣1,从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:_______

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的___(填序号).

A.氧化性    B.还原性    C.挥发性    D.腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:

___Br2+   CO32﹣   BrO3+   Br+   CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:___________

(5)实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____(填序号).

A.乙醇   B.四氯化碳   C.裂化汽油   D.苯

(6)用上述流程制得含Br265%的工业溴1t,至少需要海水_____m3

(7)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:__________________

 

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下列实验方案中,不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别溴蒸气和NO2

分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽

B

证明氧化性:H2O2比Fe3+

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色

C

证明盐类水解是吸热反应

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深

D

证明难溶物存在沉淀溶解平衡

往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡,静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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